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» V. Àcidc tnrlrifjne, eau et étiier, vers 20 degrés. 



/; = 5,26 C = 9i 



2 , 60 96 



I ,00 120 



0,4 '3o 



» Le coefficient est notablement plus faible ponr l'acide racémique. 



n VI. Acide acétique, eau et étiier, vers 18 degrés. 



^ =r 2,0 1,2 



1,0 1,4 



0,3 1,8 



0,1 2,3 



» L'étude des acides malique, tartrique et acétique montre que le coef- 

 ficient varie plus rapidement avec la concentration quand on opère sur des 

 corps très-solubles que sur des corps qui le sont moins : cette différence 

 s'explique parce que les solutions concentrées d'acide tartrique ou d'acide 

 acétique dissolvent l'éfher, suivant d'autres proportions que les solutions 

 étendues : les dissolvants réels ne sont donc pas comparables. 



» VII et VIII. IjCS acides sulfurique et chlorhydrique donnent lieu à une 

 remarque analogue. L'éther ne les dissout d'une manière sensible que lors- 

 qu'ils sont concentrés; dès que les solutions aqueuses sont un peu éten- 

 dues, la proportion d'acide que l'éther leur enlève, sans être absolument 

 nulle, devient si petite qu'elle ne se prête plus à des mesures précises. 



» IX. Ammoniaque, éllier et eau vers 17 degrés. 



^ :^ 0,71 C r= 83 



0,52 100 



0,27 i35 



» X. Brome, eau et sulfure de carbone. 



