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faible. On conçoit néanmoins que cette circonstance n'influe pas sur le 

 sens de l'écart. 



» En résumé, la formule de Laplace et Poisson s'appliquerait à une dé- 

 tente réversible; mais il y aurait une autre loi dans le cas d'une détente non 

 réversible. La recherche de celle loi sera l'objet d'une étude ultérieure. 



» Je ferai encore remarquer que, la différence p" — '/étant plus giande 

 pour l'acide carbonique que pour l'air, l'entraînement du gaz dans la dé- 

 tente non réversible varie dans le même sens que le travail intérieur. On 

 retrouve un effet de la viscosité gazeuse dont parle M. Regnault dans son 

 Mémoire sur la vitesse du son. » 



CHIMIE GÉNÉR.\LE. — Sur les lois qui président au portage d'un corps 

 entre deux dissolvants. (T/ieo ne.) Note de M. Bkrthelot. 



<( 1. L'existence d'un coefficient de partage indépendant des volumes 

 relatifs des deux dissolvants, lorsque ceux-ci forment deux couches dis- 

 tinctes, peut être expliquée de la manière suivante. Supposons les deux 

 liquides superposés et le corps dissous réparti uniformément dans chacun 

 d'eux : pour que l'équilibre subsiste, il faut et il suffit qu'il ait lieu à la 

 surface de contact des deux liquides; car là seulement s'exercent les actions 

 qui tendent à faire passer le corps dissous de l'iui îles liquides dans l'autre. 

 A l'un quelconque des deux liquides on peut donc ajouter un volume arbi- 

 traire du même liquide, saturé au même degré par le corps dissous, sans 

 troubler l'équilibre. 



» Le partage d'un corps entre deux dissolvants, le partage d'un gaz entre 

 un liquide et un espace vide superposé, la formation d'une vapeur saturée 

 en présence d'un excès de liquide, la dissolution d'un corps solide dans un 

 liquide, la décomposition limitée d'un corps solide ou liquide qui dégage 

 des gaz, toutes ces répartitions, dis-je, obéissent a des lois analogues, parce 

 qu'elles sont déterminées uniquement par les actions qui s'exercent a la 

 surface de séparation des deux portions distinctes d'une masse hétérogène. 

 Les mêmes raisonnements montrent que l'équilibre final est réglé dans tous 

 les cas par un certain rapport fixe ou coefficient, indépendant des volumes 

 relatifs des deux systèmes nus en présence. 



» 2. Attachons-nous spécialement au coefficient de partage d'un corps 

 entre deux dissolvants. Il est naturel de comparer ce coefficient avec les 

 solubilités du corps dans chacun des dissolvants envisagé séparément. Le 

 dissolvant le plus actif, je veux dire celui dans lequel le corps est le plus 



