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 soliible isolément, est all^si celui qui en prend à volume égal la plus torle 

 proportion, lorsque les deux liquides sont en présence; cette relation, 

 presque évidente, ne nous a pas offert d'exception. 



» 3. Mais le coefficient de partage varie avec la concentration ; il varie 

 par degrés successifs et continus. En général l'influence du dissolvant le 

 plus actif s'exalte par la dilution; cependant l'acide succinique, en présence 

 de l'eau et de l'éllier, fait exception. A mesure que les liqueurs devieinient 

 plus étendues, le coefficient semble, pour tous les systèmes expérimentés, 

 tendre vers une certaine limite, limite qu'il suffit d'envisager dans la plupart 

 des applications. 



» 4. Substituons donc cette limite au coefficient, pour plus de simplicité, 

 dans les déductions qui vont suivre. Four enlever à l'aide d'un dissolvant 

 un corps dissous dans un autre liquide, un même volume du nouveau dis- 

 solvant peut être utilisé de deux manières différentes, selon qu'd est em- 

 ployé d'un seul coup ou par fractions égales et successives. Dans ce dernier 

 cas, la quantité (i) qui demeure dissoute par le liquide primitif décroît 



A . 



suivant une progression géométrique : — = (i + A)"; tandis que le même 



A 

 volume étant employé d'un seul coup on a : — ^ i + nk. 



» 5. D'après ces mêmes lois, il est en général facile de s'assurer si un 

 corps dissous dans un liquide et susceptible d'être partagé par un autre 

 dissolvant est un principe défini ou lui mélange. Il suffit d'agiter la liqueur 

 avec plusieurs portions successives de l'autre dissolvant et de déterminer 

 chaque fois le coefficient de partage. Si la liqueur est convenablement 

 étendue, les valeurs successives de ce coefficient seront constantes ou sensi- 

 blement, dans le cas d'un principe défini. Au contraire, dans le cas d'un 

 mélange, elles varieront d'autant plus rapidement que chacun îles principes 

 mélangés sera caractérisé par un coefficient de partage plus différ-ent des 

 autres. De là résultent certains piéce|)tes précis pour la séparation des corps 

 dissous, principes trop aisés à formuler pour y insister davantage. 



» 6. Dans ce qui précède nous avons insisté surtout sur les coefficients 

 de partage tels qu'on les a obtenus avec des liqueurs étendues, parce (|ue 

 c'est le cas le plus intér-essant dans les applications; nrais pour compléter 

 la théorie il est nécessair-e d'envisager- aussi les liqueurs concentrées. A me- 



(i) A est le poids toral du corps dissous avant tout partage; B le poids qui demeure dans 

 le dissolvant priuiitil à la fin de l'essiti ; /' le poids dissous par l'une des « fractions du se- 

 cond dissolvant, au début. 



