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 solubilité limitée dans l'eau : lo centimètres cubes d'eau saturée à 20 de- 

 grés renferment oS',325 de brome. Or nous avons trouvé le coefficient de 

 parta£;e du brome entre l'eau et le sulfure de carbone voisin de i : 80 pour 

 presque toutes les solutions. Même dans le cas extrême où 10 centimètres 

 cubes de liqueur sulfocarbonique renfermaient ioS',i5 de brome, 10 cen- 

 timètres cubes de la liqueur aqueuse contenaient seulement 0,176 de 

 brome, c'est-à-dire la moitié de la quantité correspondante à la saturation. 

 Le rapport des solubilités séparées est ici infini, tandis que le coefficient 

 de partage demeure fini, 



» 8. Reste à envisager les liqueurs concentrées dans le cas où les deux so- 

 lubilités sont infinies, c'est-à-dire où le corps soluble se mêle en toutes pro- 

 portions avec chacun des deux dissolvants envisagés séparément. Tel est 

 l'acide acétique en présence de l'eau et de l'éther. Ici se produisent des 

 phénomènes tout particuliers. Si l'on mêle une grande quantité d'acide 

 acétique pur avec une petite quantité d'eau, l'éther dissout ce mélange en 

 toutes proportions. En augmentant peu à peu la quantité d'eau, il arrive 

 un moment où la liqueur se sépare en deux couches : ce moment dépend 

 du rapport entre l'acide acétique et l'éther. Les deux couches ainsi formées 

 renferment toutes deux les trois liquides, eau, éther, acide acétique, en 

 proportion notable quoique inégale; et leur composition relative en éther 

 et acide change de nouveau beaucoup par l'addition d'une faible quan- 

 tité d'eau. La présence d'ime grande quantité d'acide acétique accroît 

 d'autre part la solubilité de l'éther dans l'eau, en donnant lieu à des so- 

 lutions spéciales; et l'addition de nouvelles quantités d'éther à ces disso- 

 lutions donne lieu à des phénomènes analogues à ceux qui viennent 

 d'être décrits. En raison de ces phénomènes, c'est seulement dans la série 

 des systèmes où la proportion d'acide acétique est beaucoup plus faible que 

 celle de l'eau ou de l'éther, c'est seulement, dis-je, dans de tels systèmes 

 qu'il est permis d'envisager la liqueur aqueuse et la liqueur éthérée 

 comme jouant le rôle de dissolvants comparables dans toute la série. 



» 9. Résumons maintenant en peu de mots quelques relations simples 

 entre la composition des acides organiques et le coefficient de partage. 



» L'éther enlève à l'eau en plus fortes proportions : 



» 1° L'acide homologue le plus carburé 



C*H^O«:C= 10,5- 3,3p. C*H«0« :C=: 5,i-^ 3p. 

 C*H'0' comparé à C H' O'. 



» 2° L'acide monobasique de préférence à l'acide bibasique correspoii- 



