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» Picrate. — Parmi les combinaisons appartenant à cette série, une ries 

 plus belles et des plus constantes est le picrate. Nous avons déjà mentionné 

 plus liant que l'initiative industrielle a découvert, dans l'acide picrique, le 

 précipitant par excellence du vert à l'iode, et qu'en effet la plus grande 

 quantité do celle matière colorante que l'on rencontre dans le commerce 

 est la combinaison picrique. 



» Si l'on ajoute, à une solution aqueuse de l'iodure, ime solution égale- 

 ment aqueuse d'acide picrique, il se forme un précipité insoluble dans l'eau. 

 Après le lavage, il ne contient plus trace d'iode. Vu sous le microscope, le 

 précipité présente un aspect cristallin ; mais ce n'est qu'après une cristalli- 

 sation dans l'alcool bouillant, où ce sel est difficilement soluble, qu'il 

 apparaît avec toute sa beauté. La solution, en se refroidissant lentement, 

 dépose de magnifiques cristaux prismatiques, d'un jaune verdàtre dans la 

 lumière transmise, et de l'aspect du cuivre décapé dans la lumière réfléchie. 

 Le sel est anhydre et peut être séché, sans la moindre altération,;! loodegrés. 



» La composition correspond à celle de l'iodure, et est exprimée par la 

 formule suivante : 



{CWy I (CH')C''Hr(NO^)»0 



» Nous avons préparé aussi l'acétate et le nitrate par la méthode que nous 

 indiquerons plus bas; le premier cristallise eu aiguilles fines, le second en 

 prismes. Mentionnons encore une combinaison double de l'iodure de vert 

 avec l'iodure de zinc, à la fois remarquable parla beauté de ses cristaux et 

 par sa constance : elle s'obtient en précipitant l'iodure par l'acétate et le 

 sulfate de zinc. C.e sel double se dépose par la solution aqueuse en cristaux 

 prismatiques, qui peuvent être séchés à ico degrés sans décomposition; 

 dans l'alcool, elle est peu soluble. 



» Si les nombreuses analyses que nous avons faites de l'iodure du sel 

 platinique et du |)icrale avaient déjà éclairci la nature du vert à l'iode et 

 de ses dérivés d'une manière assez satisfaisante, l'étude des transformations 

 que subit cette matière colorante est venue apporter de nouvelles preuves 

 en faveur des formules déjà établies par l'analyse. 



» Tiiinsfonnalinn du verl à l'ioilc. — Nous avons mentionné plus haut 

 que l'iodure n'allciut pas un poids constant dans le vide; lorsqu'on veise. 

 de l'eau sur des cristaux qui ont été exposés quelques mois dans le vide, 

 l'eau se colore en verl; en It- trailaiil au coulraire avec l'alcool, ce liuiiide 

 prcii.i une couleur bleue iiilcn-^c. Si Uiainlin.iul on béjjare la licpieur 



