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 mation et les métamorphoses réciproques des carbures, des alcools, des 

 acides, des éthers, etc., en tirant un parti nouveau des chaleurs de com- 

 bustion. Quoique irréprochable en principe, la méthode précédente offre 

 cet inconvénient de fournir les quantités cherchées, non par des expé- 

 riences immédiates, mais par une suite de déductions et de calculs qui ten- 

 dent à accumuler les erreurs des données d'observation sur le résultat 

 fnial. C'est pourquoi nous avons été conduits à imaginer une méthode plus 

 directe, fondée sur l'étude de réactions moins éloignées cjne les combus- 

 tions totales. Cette méthode repose sur les doubles décompositions, les- 

 quelles fournissent des ressources presque inépuisables, sous la condition 

 de choisir des réactions simples, sans produits accessoires, enfin accom- 

 plies dans un temps très-court et à la température ordinaire. Nous allons 

 exposer une première série de résultats obtenus par cette méthode et rela- 

 tifs à la formation des chlorures acides et des acides anhydres. 



)) 2. Les chiffres qui vont suivre ont été déterminés par le procédé des 

 mélanges, sous sa fo.'ine la plus directe. Nous avons employé un calori- 

 mètre de platine, pouvant contenir 600 grammes d'eau, fermé par un cou- 

 vercle, entoiu'é de toutes parts par du coton et par une enceinte argentée. 

 Nos thermomètre.';, à échelle arbitraire, indiquaient le deux-centième de 

 degré. Nous avons vérifié le zéro à la fin de chaque expérience, ainsi que 

 la valeur absolue du degré; enfin nous les avons collalionnés avec les 

 étalons de M. Regnault, qui a bien voulu nous prêter à cette occasion et 

 personnellement son précieux concours. 



)) 3. En général, nous avons opéré en pesant le caloriuiètre plein d'eau 

 (ou d'une solution alcaline étendue), puis en y introduisant directement et 

 à une profondeur convenable le chlorure acide (on les solutions acides 

 étendues), dont le poids était donné par une pesée finale et contrôlé par des 

 essais alcaliinélriques. Les masses du calorimètre, du verre et du mercure 

 du thermomètre étaient connues par des pesées distinctes; ces masses 

 réunies et réduites en eau représentaient le centième environ de l'eau em- 

 ployée. La correction du refroidissement est presque toujours demeurée 

 inférieure au centième, parfois même au millième de l'élévation totale de 

 la tem|)ératuie. Nous avons pris soin d'opérer sur des cpiantités d'eau 

 assez considérables |)Our rendre négligeables les effets qui pourraient être 

 dus à une dilution plus grande et à la différence entre la chaleur spéci- 

 fique de l'eau et celle des dissolutions (i). Toutes les expériences ont été 



(i) Nous reviendrons plus tard sur cette correction. 



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