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 faites au voisinage de 20 degrés. Enfin chacun des corps employés a été 

 purifié par iious-nièmes, et sa conijjosition vérifiée par des analyses pré- 

 cises. 



II. Chloeure acétique, C'H'CIO'. 



1) 1. Dëcoinposilion du chlorure acéliijue par Icnii. 



Quantilc de clialeur dégagée 

 Poids du chlorure acide. Pùids de IVan. pour i éi^uiv. := ■^85'', f'. 



3,43 4"°i'5 aSooo*-'"' 



6,67 qui ,3 23 5oo 



7,19 ^99!*^ 23400 



Moyenne 23 3oo 



» Celle qu.inlité répond a la réaction suivante : 



C/IPC10-+ H'0= + xAq.=^ C*H'0' -^-HVÀ + JcAq , 



laquelle reproduit les acides en solutions étendues. Poiu- évaluer la réac- 

 tion théorique, c'est-à-dire la reproduction de l'acide acétique cristallisable 

 et du gaz chlorhydriciue, il faut déduire la chaleur dégagée par leur dis- 

 solution. 



» 2. Dissolution du gaz chlorliydriquc dans ienu. 



» M. Favre a donné 17500. 



» 3. Dissolulion de i acide acétique cristallisahle [liquéfié à l' avance) dans 

 l'eau vers 20 degrés. 



» Os résultats ont été calculés en supposant la chaleur spécifique des dis- 

 solutions acétiques égale à celle de l'eau, ce qui n'est pas tout à fait exact, 

 surtout pour la deruiéie expérience. 



