( 6^9 ) 

 » 4. On tire de là : 



Action d'un excès d'eau sur le chlorure acétique. ... +23 3oo"' 



Formation de H Cl gazeux — i ■j /{oo 



Formation de C H' 0' (liquide) — 4oo 



■+- 5 5oo 

 » Telle est la chaleur dégagée dans la réaction suivante : 



CM^'ClO= -I- H==0= = C*H'0* + HCI, 



les corps étant pris à l'état isolé et sons letu' forme actuelle. Tons les corps 

 étant supposés gazeux, la chaleur dégagée devrait être accrue de 8ooo calo- 

 ries environ (i), soit i3 5oo : c'est le vrai chiffre théorique. 



» 5. Union de P acide clilorliydrique avec tapotasse. — Nous avons opéré 

 sur (les solutions étendues, employées à volumes à peu pi es égaux et suivant 

 des rapports équivalents. 



i5 86o"' pour HCI = 36^% 5. 

 i5 55o 



Moyenne 1 5 700 



» MM. Favre et Silbermann ont trouvé i5too. 



» En tenant compte de la chaleur spécifique des dissolutions dti chlo- 

 rure de polassiutn (2), on réduit le nombre ci-dessus à 1/1900. 

 » 6. Union de l'acide acétique avec la potaise. 



Solutions étendues des deux corps. 



Quantité de chaleur dégagée 

 Poids total pour 1 c'quiv. 



Poids de l'acide. de la dissolution. 



i5,6o 5i6,g 



i5,6o 5 16, 3 



i6,gi 564,8 



Moyenne i4 1 00 



» MM. Favre et Silbermann ont trouvé i/|ooo. 



M La correction relative à la chaleur spécifique vraie des dissolutions 

 d'acétate de potasse réduirait ce nombre à i3 4oo environ. 



(1) .■innales de Chimie et de Physique, 4° série, t. VI, p. 3to. 



(2) D'après M. Schulkr, 4nn. Pogg., CXXXVI, 70. 



