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 des températures et déferminer les constantes relatives au refroidissement 

 de notre calorimètre, puis effectuer la correction en suivant les méllioiles 

 empiriques de M. Regnault. Elle s'élevait au sixième de la valeur totale. 

 Nous avotis cru devoir contrôler le résultat par une réaction plus rapide, 

 celle de la potasse. 



» 2. Décomposition par ii potasse étendue. 



Poids Poids 



du bromure acide. de la solution alcaline 



5f',i6 4•4'^° 56ioo"' pour iSi^' 



» 3. Union de l'acide hiil^riqiie étendit avec la potasse. — L'acide était 

 dissous à l'avance dans /jo parties d'eau, et la potasse équivalente dans 

 3o parties d'eau séparément : 



Kr 



Acide 7,3i 1 4 900''''' pour 88'' 



i4,22 i5ooo » 



Moyenne i495o 



M 4. Union de iacide brom hydrique étendu avec la potasse. — Nous avons 

 admis le nombre de M. Favre, i5 5oo. 



)) 5. D'où l'on tire la quantité de la chaleur dégagée dans la réaction 

 d'un excès d'eau sur le bromure butyrique : 



Réaction inilirecte ( [)ar la potasse). . . aS 65o"' 

 Réaction directe 27 000 



Moyenne 26 3tio 



» 6. Dissolution de l'acide butyrique dans l'eau : 



Poids de racide. Poids do Peau. 



9,77 4o'>8 590"' pour 88»' 



19,25 399,9 440 



» 7. D'où l'on tire : 



Décomposition du bromure butyrique par un excès d'eau -t- 26 3oo'*' 



Formation de H Br gazeux — 2 1 1 5o 



Formation de C H' O' pur — 600 



+ 465o 

 » C'est la chaleur dégagée dans la réaction 



CMr BrO^ + HH)- = C»H«0^ + HBr, 



les corps étant pris dans leur état actuel. En les supposant tous gazeux, on 

 aurait enviroti i2 65o. 



