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VI. Acide acétique anhydre, C'H^O')'. 

 " 1. Décomijosilion par l'eau en excès: 



Poids lie l'acide. Poids de reaii, 



tir i;r 



21, 5o 399,4 12 3oo"' pour 102*'' 



21 ,69 400,0 i3 23o 



Moyenne 12 800 



» l.a réaction dure une Iieure environ; la correction du retroidisscnieni, 

 calculée comme ci-dessus, s'élève au cjuatorzième de la valeuc totale. 



» 2. On lire de là 12000 calories pour la réaction 



(C^H'O')- + H=0' = 2C*R''0\ 



les corps étant suppo.sés dans leur état actuel. S'ils étaient gazeux, ce 

 chiffre ne changerait guère. 



» Tels sont les résultats de nos expériences. Indiquons maintenant quel- 

 ques-unes de leurs conséquences théoriques. 



Seconde Partie. 



I. Formation des acides anhydres. 



» 1. Les acides anhydres dégagent en général de la chaleur en s'iuiissant 

 avec l'eau; réciproquement la transformation d'un acitle hydraté en acide 

 anhydre absorbe delà chaleur: c'est ce que confirme l'élude de l'anhydride 

 acétique. La réaction 



(C H^" O' y- + H^ O- = 2C' H* O' 



dégage i 2800 calories en présence d'un excès d'eau, soit 6400 pour HO fixé. 

 C'est à peu près la même quantité que l'acide |)hosphorique anhydre en 

 présence d'un excès d'eau; car la réaction 



PO^-f- 3HO==:PH'0» 



dégage 20000 (Favre), soit 6^00 pour 110 fixé. Ces chiffres peuvent expli- 

 quer pourquoi la réaction de l'acide phosphorique anhydre sur l'acide acé- 

 tique ordinaire n'engendre pas d'acide acélicjue anhydre. En effet, la sé|)a- 

 ration entre PIPO' et l'excès d'eau qui le tient en dissolution absorhe 

 certainement plus de chaleur que la séparation de C'H'L)*; fl'où il suit 

 que la transformation de l'acide phosplioii(|ue anhydre en acide ti iliydraté, 

 aux dépens de l'acide acétique ordinaire, absorberait de la chaleur. 



C. R., 1869, 7' Scnuslit:. (T. LXIX), M" 10. ^3 



