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 (l'arsenic, d'antimoine et d'étain. Ils montrent en même temps que ces trois 

 chlorures doivent être susceptibles de réactions inverses, suivant les quan- 

 titt's d'eau mises en expérience. On sait en effet qu'un excès d'eau décom- 

 pose ces chlorures, avec formation d'oxacides et d'acide chlorhydrique dis- 

 sous; taudis que l'acide chlorhydrique gazeux, ou même très-concentré, 

 dissout les oxacides correspondants, avec régénération de chlorures acides. 

 Un certain équilibre doit se produire, par une concentration convenable, 

 entre ces réactions contraires. 



» L'existence de deux actions inverses est une conséquence de la cir- 

 constance suivante : i gramme d'hydrogène dégage plus tle chaleur en 

 s'unissant avec l'oxygène |)Our former de l'eau, soit liquide (34 5oo), soit 

 gazeuse (agSoo), qu'eu s'unissant au chlore pour former le gaz chlor- 

 hydrique (23 800) j tandis que la formation de l'acide chlorhydrique très» 

 étendu dégage au contraire plus de chaleur (4i3oo) que celle de l'eau 

 liquide (3') 5oo). Toutes les fois que cette différence ne sera pas compensée 

 par un excès convenable dans la chaleur qu'un même poids de métal 

 dégage eu s'unissant avec l'oxygène, sur la chaleur que ce poids de métal 

 dégage en s'unissant avec le chlore (ou réciproquement), le renvcrseiiient 

 des réactions sera j^ossible (i), et il s'observe en effet, connue on vient de 

 le rappeler. 



» Je i-appellerai que j'ai déjà exposé des calculs et des raisonnements 

 analogues (2) pour expliquer les actions réductrices, variables avec la con- 

 centration, que l'acide iodhydrique dissous exerce siu- les priucijies orga- 

 niques. Ces calculs et ces raisonnements permettent de prévoir une u)ulti- 

 tude lie réactions; ils sont fondés sur un principes général de thermochimie 

 que j'ai foruudé eu 1867 (3), et qui me paraît dominer toute la statique 

 chimique. On a pu voir dans le présent travail que ce principe est confirmé 

 |)ar l'observation des doubles décompositions organiques. » 



PHYSlOLOGlli. — Sur raclioit ij/i/siolui/Ujue du chloial. Note de M. Demarquav. 



« J'ai l'honneur de piésenter à l'Académie la série de recherches que 

 j'ai faites sur le chloral. Cette substance est le ])roduit delà réaction du 



(1) On ni'j^liye ici, pour alirogcr la ilisciissinn, les infliicnrcs secondaiies ducs à la rlia- 

 leur de dissoliilion des oxvdes et des chlorures II faut aussi, dans cei laius cas, tenir eoiii|ili' 

 de la chaleur dégagée par la formation soit des oxychloriucs, soit des hydrates. 



(2) Bulletin de ta Sociélc C/iit/iir/iir, 2= série, t. IX, p. io4 et 108. 



( 3 ) Compt'.s rendue, t. I.XIV, p. 4 ■ 3. Foir aussi Annales de Ctiimir, septembre 1869. 



