{ 782 ) 



je trouvais pour te gaz subissant la délente dans le calorimètre la même capacité 

 calorifique que celle (juil me donnait tori<quil traversait le calorimètre sans j 

 subir lie délente. 



» Pour rendre ce fait plus saillant, j'augmentais beaucoup la pression 

 sous laquelle le gaz chaud arrive à l'orifice capillaire. Je reconnus alors 

 que la chaleur, abandonnée par le gaz chaud lorsqu'il subit une forte 

 détente dans le calorimètre, est même un jjeu plus grande que celle qui est 

 donnée par le même gaz quand il traverse ce calorimètre en conservant sa 

 force élastique. 



» Ainsi, dans les conditions où mes expériences étaient faites, la chaleur 

 spécifique du gaz sous volume constant est sensiblement égale à la chaleur 

 spécifi.]ue de ce gaz sous pression constante. J ai annoncé ce fait à l'Aca- 

 démie dans sa séance du 18 avril i853. (Voyez Comptes rendus de l' Académie 

 des Sciences, X. XXXVI, p. 680.) 



» Je devais conclure également de mes expériences, que, si f air comprimé 

 arrive dans le calorimètre en équilibre de lempéialure avec lui, la détente doit se 

 faire dans le calorimètre sans lui faire subir un changement sensdile de tempé- 

 rature. 



» C'est, en effet, ce que je prouvais par un grand nombre d'expériences. 



» En résumé, mes recherches me démontraient que, lorsqu'un gaz se dé- 

 tend dans les conditions de mes expériences, c'est-à-dire lorsqu il sort de l'appa- 

 reil caLirimétrique avec la totalité du mouvement que la détente lui a donnée, le 

 phénomène calorifique est bien dijféienl de celui qui a lieu pour le même gaz, 

 lorsqu'il est contenu, à l'étal de repos, dans un cylindre indéfini, et que l'on fait 

 varier son volume en déplnçant un piston. 



» Aujourd hui la Théorie mécanique de la Chaleur explique parfaitement 

 ces dilférences; elle montre qu'il ne suffit pas de considérer les densités 

 initiale et finale du gaz, mais qu'il faut tenir compte des changements sur- 

 venus dans le mouvement de translation du gaz, et même dans ses mouve- 

 ments molécidaires. 



» Il est facile de définir, théoriquement, un certain nombre de conditions 

 dans lesquelles un gaz peut subir le même changement de densité et 

 éprouver des variations différentes de température. Mais il est beaiicoii|) 

 plus difficile, souvent même il est impossible, de léaliserces conditions par 

 l'expérience, en conservant la simplicité île l'énoncé lliéorique. Le plus souvent 

 on fait naître des phénomènes secondaires, qu'on ne peut pas encore défi- 

 nir nciieineut aujourd'hui, et dont il est encore plus difficile de mesurer ou 

 de calculer les elfets. 



