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 leur, et, vraisemblahloiiieut , l'analogie no s'nnèle pas lii. On peut donc 

 admettre, jusqu'à i>reuve du contraire, que, de même que la désagrégalioi), 

 la (lijfiisinn ne produit pai. d'ejf'l é'-cdiujue. 



» Quant à la cond)inaison du sel avec l'eau, elle j)roduit cerlaineinent 

 de l'électricité. Les recherches de Pouillet [loc. cil.) ne laissent guère de 

 doute à cet ésard. Il est vrai que les expériences que ce |)hvsicien a faites 

 SIM- les solutions salines ont donné lien à quelques critiques; mais celles 

 qu'il a f.iiles sur les solutions d'acide sulfurique, d'acide acétique et 

 d'ammoniaque paraissent encore à l'ahri de tonte objection sérieuse. De 

 mon côté, j'ai montré [Complcs reniiis., 9 mai i853) qu'un courant élec- 

 trique traversant une solutioii saline la décompose lentement, de manière 

 à amener Veau à lasutface d'un électrode, et le sel à la surface de l'autre; 

 d'où d suit néci'ssairement que l'acUon inverse, c'est-à-dire In combinaison 

 d'un sel avec l'eau, j)enl proilnire un courant électrique. 



.1 S'il eu est réellement ainsi, la force électromolrice proiluite par l'ac- 

 tion d'un métal sur la solulion d'un sel de ce métal doit elre d'autant 

 plus grande que cette solution est [)lus étendue, pourvu toutefois que la 

 nature de l'action chimique puisse rester la même. Alors, en effet, le sel 

 nouveau qui résulte de l'action chimique, se combinant innuédiatement 

 avec une jjIus grande quantité d'eau, dégage plus d'électicité; et cet effet 

 ne peut être déiruit par le changement d'élat ou la diffusion du sel, puis- 

 qu'ils sont incapables d'engendrer le mouvement électrique. L'expérience 

 démoulre qu'il en est effectivement ainsi. Dans tous les éléments du type 

 Daniell, on voit la force électromolrice augmenter quand on ajoute l'eau 

 à la solution saline qui baigne le métal attaqué, et diminuer, pour la 

 même raison, quand ou ajoute l'eau à la solution qui baigne l'antre métal. 

 Dans plusieurs cas, cet effet est lent à se manifester, comme M. J. Regnauit 

 {Annales de Chimie cl de Physique, t. LXIV, 3^ série) l'a vu le [iremier; 

 c'est particulièrement ce qui arrive avec le zinc, dans le sulfate de zinc, sans 

 doute i)arce qiu% le snétal étant très facilement attaqué, la couche du li- 

 quide qui adhère à la surface reste toujours, malgré l'aflusion de l'eau, à 

 un grand degré de cnncentralion. INI.iis ce physicien a constaté luiinème 

 que, pour le^ aulreh dcnii-élcutcnls, la force électromotriee augmente à me- 

 sure qu'on emploie des solutions salines plus élemlues; c'est ce qui résulte 

 iiellement des nombics suivants, empruntés ;i son Mémoire : 



