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tandis que les deux premiers ont été obtenus à l'état cristallisé, l'existence 

 du dernier, déduite plutôt que prouvée, ne repose jusqu'ici que sur un phé- 

 nomène de contraction. L'expérience que je viens de décrire non-seule- 

 ment légitime son existence, mais tend à démontrer que c'est le seul grou- 

 pement moléculaire qui puisse subsister au sein d'une solution aqueuse. 



» II. Jcide azoliquc. — Comme dans le cas précédent, l'acide se con- 

 centre au pôle positif; au pôle négatif il se dégage de l'hydrogène, mais 

 seulement au début ; on voit ensuite apparaître successivement des vapeurs 

 nitreuses, du deuloxyde d'azote, du protoxyde, de l'azote, enfin de l'am- 

 moniaque. Ces réactions secondaires, dues à l'action réducliice de l'hydro- 

 gène, ne portent que sur le compartiment négatif; aussi, en tenant compte 

 de la. concentration de l'acide au pôle positif et en recueillant l'oxygène, 

 on trouve que le groupement moléculaire qui subit l'action du courant est 

 Az0^2H-0^ 



» III. Sulfate de potasie. — Une solution de sulfate de potasse se dé- 

 compose d'après l'équation suivante : 



SO' KO = (SO^ -4- O) + R. 



Pôle Pûle 



posilif. négatif. 



» Il se présente ici une complication spéciale. Au début, le sulfate seul 



est décomiiosé; bientôt, par suite de cette décomposition même, la chaîne 



électrolytique s'établit en partie aux dépens de l'acide et de l'alcali mis en 



liberté. Seulement, celte action secondaire, qui est d'aulaut plus fiible que 



l'on se rapproche davantage du début de l'expérience, devient négligeable 



si l'on se borne à recueillir une petite quantité de gaz, comme on peut le 



voir ci-après : 



„ , . . I ip 1 I Comparlimeiit P. . 2q",Q 



Solution concentrée de sullate de potasse : '' -^ 



( " N.. 29", 9 



Gaz oxygène '*3">9 



Température 19°, 5 



Pression corrigée ... o , ■^57 



)) 0,494 (SO'HO) ayant exigé pour la saturation 388,5 divisions de ba- 

 ryte, le liquide du compartiment Pa exigé io5 divisions, d'oii l'on déduit: 

 » Pour le poids de l'oxygeue recueilli, 



, o /» ' o,r5n — 0,0166 



0,001 42QO X iD,n r-^ ; p — i—^ ^ = o.oaiq; 



'■'1X0,00367X19,5 0,76 •" 



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