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» Voici ce que l'on observe dans ces conclilions en modifiant toutefois 

 légèrement les nombres d'après In loi qu'ils révèlent d'une manière évi- 

 dente : 



» Si la moitié du chemin parcouru par le plan de polarisation pour pro- 

 duire une inversion complète exige un temps pris pour une unité, reflet 

 produit pendant la deuxième unité sera moitié moindre; il ne sera que le 

 quart pendant la troisième unité, et ainsi de suite; en d'autres ternies, la 

 réaction décroît régulièrement comme les carrés des temps. Si l'on construit 

 avec ces éléments la courbe graphique qui représente cette réaction, en 

 prenant pour abscisses les temps e^pour ordonnées les mouvements rota- 

 toires qui leur correspondent, on a une courbe parabolique dont la con- 

 cavité est tournée du côté de l'axe des abscisses. 



» Si l'on varie la proportion d'acide, les temps utiles à inie réaction 

 complète varient comme les proportions d'acide employées, de sorte que 

 si la réaction s'est accomplie en deux heures avec i équivalent d'acide, 

 elle en exigera quatre avec un g- équivalent, et ainsi de suite. Si, au con- 

 traire, on fait varier la proportion de sucre sans rien changer à la propor- 

 tion d'acide, le temps n'offre pas de rapport régulièrement variable avec la 

 proportion de sucre, et dans ce cas l'accroissement de cette proportion 

 semble se borner à accroître faiblement la puissance intervertissante relative 

 de l'acide. 



» Que conclure rigoureusement de ces faits? sinon qu'ils sont de tous 

 points inconciliables avec la théorie du simple contact ou de la simple 

 action de présence attribuée aux substances mises en expérience. 



» On voit bien, à la vérité, dans nos expériences, la variation de l'inver- 

 sion proportionnelle à l'acide dans l'unité de temps quand on fait varier 

 cet élément : mais pourquoi la même variation ne se produit-elle pas 

 suivant la mènie loi quand on l'applique au sucre ? 



» L'inégale aptitude des acides sulfurique et chlorhydrique à produire 

 l'inversion et l'infériorité de l'acide sulfiu'ique ne militent en aucune façon 

 en faveur de l'hypothèse des actions de présence ; et les i équivalents 

 d'acide sulfurique utiles pour produire l'effet de i équivalent d'acide 

 chlorhydrique prouvent l'impuissance du nombre ou de la masse des 

 particules pour rendre compte des effets observés. 



» Si, au contraire, on rapproche les phénomènes d'inversion des phéno- 

 mènes purement chimiques qui se produisent dans beaucoup de circon- 

 stances analogues, on reconnaît que l'action des acides dans l'inversion ne 



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