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 chlorate de potasse épuré par cristallisation et préalablement fondu. La 

 proportion d'azole qui, dans ce cas, trouble la pureté de l'oxygène peut 

 être dosée par les absorbants usités. La proportion d'oxygène peut s élever 

 jusqu'à 2 ou 3 centièmes en volume, ainsi que l'ont reconnu dés longtemps 

 divers observateurs. 



» La présence de l'azote dans de pareilles conditions peut être facile- 

 ment constatée par les niétliodes chimiques ordinaires en utilisant une 

 réaction signalée par MM. Fremy*et Becquerel. En effet, si l'on fait passer 

 l'étincelle d'induction dans du gaz oxygène réputé pur, sous la pression 

 atmosphérique, on voit apparaître la réaction caractéristique du gaz rutilant. 



» On ne |jeut donc, dans les deux casque nous venons de signaler, sou- 

 lever le mointlre doute sur la tidtlité des indications du spectroscope. 



» Il n'est pas aussi facile de constater l'impureté de l'azote préparé à 

 l'aide de l'air atmosphérique et du cuivre. En effet, ce gaz, observé an 

 spectroscope dans diverses conditions de température et de pression, ne 

 donne que le spectre brillant décrit par Plùcker et M. Morren; s'il contenait 

 de loxygène échappé à l'analyse cuprique, le spectroscope ne pourrait 

 le révéler, puisque, d'après PlûcUer, le spectre de l'oxygène n'est pas même 

 sensible dans l'air atmosphérique. On sait d'ailleurs, par les observations 

 de MM. Diuîias et Boussingault, que l'azote préparé par le cuivre paraît 

 être exempt d'oxygène appréciable par les méthodes chimiques. L'eau 

 échappée aux dessiccants, comme l'oxygène, pourrait échaj)j)er à ce mode 

 d'analyse. En effet, le grand éclat du spectre de l'azote et la multitude de 

 ses bandes brillantes effaceraient les raies caractéristiques de l'hydrogène 

 si elles existaient véritablement. 



» Ainsi, quand on observe à diverses pressions un mélange d'hydrogène 

 avec quelques traces d'azote, on voit le spectre de l'azote apparaître à des 

 températures et à des pressions basses, qui ne sont pas favorables aux ma- 

 nifestations spectrales de l'hydrogène, et les raies caractéristiques de ce 

 dernier gaz ne se montrent d'inie manière sensible que lorsque, la pression 

 ayant atteint une certaine limite, la température est assez élevée pour faire 

 préilominer lespectie de l'hydrogène. 



» Ces expériences ainsi interprétées, rapprochées des observations précé- 

 dentes sur l'impossibilité d'obtenir des gaz purs et notamment de l'oxygène 

 et de l'hydrogène privés d'azote, |)ourraient expliquer les observations qui 

 ont conduit plusieurs savants (Plûcker et M.^^ùlneI) à admettre, pour 

 chaque gaz simple^ des spectres multiples et distincts qui apparaîtraient à 

 des pressions et à des températures différentes. C'est ainsi que M. Wûlner 



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