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rée dans l'eau pure. Cette méthode est extrêmement simple en même temps 

 que très-précise et n'a d'autre inconvénient que d'exiger un galvanomètre 

 à très-long fil ; je me suis servi, pour mes expériences, d'un excellent instru- 

 ment de Ruhmkorff, mis à ma disposition par l'Association Scientifique de 

 France. 



» Lorsqu'on applique la méthode dont il s'agit aux dissolutions salines, 

 on n'en trouve aucune qui soit rigoureusement neutre : les sels qui ont 

 pour bases des oxydes métalliques ont tous une réaction acide très-pro- 

 noncée, tandis que les sels alcalins présentent en général une réaction 

 alcaline plus ou moins marquée. 



» Je me propose de revenir dans un prochain travail sur l'explication 

 de ces effets, et de rechercher s'ils peuvent différer des phénomènes élec- 

 triques observés par plusieurs expérimentateurs, et notamment par M. Bec- 

 querel, quand lui acide et une base réagissent entre eux, lorsqu'un liquide 

 acide est en présence de l'eau, lorsqu'un liquide alcalin se trouve dans les 

 mêmes conditions, et enfin lorsque deux dissolutions salines quelconques 

 sont en présence l'iuie de l'autre, phénomènes auxquels on attribue géné- 

 ralement une origine chimique. » 



CHIMIE. — Recherches sur la préparation et la purification cht sulfure de carbone. 

 Note de M. Th. Sidot, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Le travail que j'ai l'honneur de présenter à l'Académie a pour objet 

 l'étude détaillée des diverses phases qui se présentent dans la préparation 

 du sulfure de carbone. Il m'a semblé qu'il était du plus grand intérêt de 

 rechercher les causes qui influent sur le rendement de cette fabrication, de- 

 venue aujourd'hui si importante. Dans cette préparation, j'ai remarqué 

 qu'il était un point capital duquel dépendent tout entiers les avantages de 

 cette fabrication : c'est la température. 



» Pour bien mettre en évidence l'influence de la température dans la 

 préparation du sulfure de carbone, j'ai fait plusieurs opérations distinctes, 

 exactement dans les mêmes conditions sauf la température, en faisant pas- 

 ser un poids connu de soufre en vapeur, 4o grammes par exemple, sur 

 jo grammes de braise purifiée, placée au centre d'un tube de porcelaine 

 chauffé aux températures du rouge sombre, du rouge et du rouge vif 

 ou blanc. Les nombres qui figurent ci- après représentent la moyenne 

 des résultats que j'ai obtenus sur trois opérations faites à la même tem- 

 pérature. 



