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 CHIMIE. — Éludes cltimiquL'S sur le cuivre; par M. T. Sterky Hunt. 



« Les chimistes ont déjà remarqué les ressemblances qui existent entre 

 le chlorure argentique et le chlorure cuivreux; tous les deux sont blancs, 

 noircissant à la lumière, facilement fusibles, insolubles dans l'eau, mais so- 

 lubles dans l'ammoniaque et dans les chlorures alcalins. La solubilité du 

 chlorure cuivreux dans ces derniers est cependant beaucoup plus grande 

 que celle du chlorure argentique. Une solution saturée de sel marin retient, à 

 90 degrés C, à peu près 16,8 pour 100 de chlorure cuivreux, dont la moitié 

 environ se dépose en refroidissant à 10 degrés; l'addition de l'eau en pré- 

 cipite davantage. Des solutions des chlorures calcique, niagtiésique, zinci- 

 que, manganeux, cobaltique, ferreux et cuprique dissolvent également le 

 chiorine cuivreux. La ressemblance entre l'argent et le cuivre s'étend aux 

 oxydes; j'ai trouvé que l'oxyde cuivreux possède le pouvoir de décom- 

 poser des solutions de tous les chlorures mentionnés plus haut, sauf ceux 

 de sodium et de calcium, avec séparation d'oxydes et formation de chlorure 

 cuivreux. Dans le cas des chlorures de zinc et de manganèse, il se produit 

 des oxvchlorures insolubles de ces métaux qui sont encore à étudier. Les 

 chloiures de magnésie et de fer m'ont donné des résultats que je crois 

 nouveaux. 



» L'oxyde cuivreux employé dans les expériences suivantes a été préparé 

 en chauffant doucement une solution de sulfate cuivrique mélangée de sucre 

 de canne et d'un excès de soude caustique. Le précipité rouge-ciunabie, 

 cjui se dépose lentement, a été lavé avec soin et desséché. Cet oxyde rouge 

 se dissout dans une solution concentrée de chlorure de magnésium, même 

 à froid, et plus facilement à 100 degrés C, avec séparation de magnésie 

 hydi'atée et formation de chlorure cuivreux, qui se dissout dans l'excédant 

 du chlorure terreux. En fdtrant à chaud et lavant au moyen d'une solution 

 concentrée de sel marin, on parvient à séparer la magnésie tlu liquide inco- 

 lore duquel le fer précipite le cuivre métallique avec formation du chloruie 

 ferreux. En effet, 



Cu-0 + MgCl = Cu-Cl -h MgO. 



» Si l'on dissout presque à saturation de l'oxyde cuivreux dans du chlo- 

 rure magnésique à chaud, et qu'on laisse ensuite refroidir la solution en con- 

 tact avec la magnésie séparée, il se dépose un précipité orangé d'oxyde hy- 

 draté ou peut-être d'oxychlorure cuivreux, qui disparaît quand on chauffe le 



c. K., 1869, 2" Semeitre. (T. LXIX, N" 2G.) ' 79 



