( i358 ) 

 liquide, et reparaît de nouveau après refroidissement. Lorsque le chlorure 

 cuivreux solide est mis à dij^érer avec de la magnésie et de l'eau, il se forme 

 de l'oxyde cuivreux hydraté et du chlorure de magnésium. Le chlorure 

 double de cuivre et de magnésium est pourtant stable, même à froid, en pré- 

 sence de la magnésie hydratée, pourvu qu'il s'y trouve un excès notable de 

 chlorure de niaguésio. Une solution filtrée d'oxyde cuivreux dans du chlo- 

 rure de magtiésiiun donne par dilution un précipité de chloriue cuivreux, 

 coloré en jaune orangé par de l'oxyde cuivreux adhérent, ce qui paraît pro- 

 venir (le la réaction d'un peu de magnésie dissoute on tenue eu .sus|)ension 

 dans le liquide concentré. Une solution de chlorure magnésique, de densité 

 [,23, peut retenir, à 12 degrés C, environ 7,10 poiu' 100 de chlorure cui- 

 vreux. Une solution de sulfate de magnésie mélangée de sel marin peut être 

 employée à dissoudre l'oxyde cuivreux. 



» La réaction entre le chlorure ferreux et l'oxyde cuivreux ne donne 

 pas, comme on pourrait d'abord s'y attendre, du chloiure cuivreux et de 

 l'oNyde ferreux ; mais ce dernier passe à l'état d'oxyde ferrique, avec ré- 

 duction partielle du cuivre à l'état métallique. Lorsqu'on ciiauffe une 

 solution de chlorure ferreux mélangée de sel marin, avec une quantité suf- 

 fisante d'oxyde cuivreux , la totalité du fer se trouve précipitée à l'état 

 d'oxyde ferrique, mélangé de cuivre métallique, et il reste du chlorure 

 cuivreux en dissolution. Des expériences avec un excès de chlorure fer- 

 reux font voir qu'un tiers du cuivre est ainsi réduit. Cette réduction peut 

 s'effectuer directement en ajoutant de l'oxyfle ferreux hydraté, récem- 

 ment préci[)ité et encore suspendu dans le liquide, à une solution de 

 chlorure cuivreux dans le sel marin. Il se lorme alors, à l'aide d'iuie douce 

 chaleur, du cuivre métallique et de l'oxyde ferrique. On obtient un résultat 

 semblable en ajoutant un sel ferreux soluble à une solution non filtrée 

 d'oxyde cuivreux dans du chlorure magnésique qui relient encore la ma- 

 gnésie hydratée suspendue. Celle-ci met en liberté 1 équivalent d'oxyde 

 ferreux, qui réduit aussitôt le tiers du chlorure cuivreux et passe à l'état 

 d'oxyde ferrique. On |)ent représenter la réaction enlro le chlorure ferreux 

 et l'oxyde cuivreux comme il suit ; 



1° Cu-O + FeCl = Cu'H;I -+- FeO , 



2° Cu=Cl + 31' eO = Cu'^ + FeCl -+- Fe'O'. 



Et le résultat définitif est donné par l'équation suivante : 



3Cu'0 -+■ 2FeCI = aCu^Cl -f- Cu- 4- FeHV. 



