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» J'ai tenu à m'assurer d'abord si cette méthode était une méthf)de gé- 

 nérale, pouvant s'appliquer à la réduction des acides et des sels minéraux. 

 J'ai exi)érimenté sur l'acide sulfurique monoliydraté. Au bout de très-peu 

 de temps, l'acide se réduit; il se forme, dans le vase poreux et sur la lame 

 de platine qui y plonge, un abondanî déjjôt de soufre, dont la couleur varie 

 du jaune citron pur au jaune orangé tirant sur le rouge. Il se dégage de 

 grandes quantités d'hydrogène sulfuré, ce qui n'a pas lieu dans l'électro- 

 lyse extra-pilaire de l'acide sulfurique. 



» Le phosphate acide de chaux donne dans le vase poreux un abondant 

 précipité, qui paraît être du phosphate tribasique, et la lame de platine est 

 fortement noircie. Les résuUats de la décomposition n'ont pas été suffi- 

 samment examinés. 



» J'ai abandonné ces expériences sur les composés inorganiques lorsque 

 j'ai appris les résultats obtenus par M. Schûtzenberger sur le bisulfite de 

 soude (i). 



» J'ai opéré alors sur l'acide oxalique en dissolution concentrée. Cet 

 acide a été placé dans le vase poreux d'une pile de Grove (le platine donne 

 des résultats plus nets que le charbon). Au bout de quelques jours, j'ai ob- 

 tenu une quantité d'acide formique assez notable pour permettre de carac- 

 tériser cet acide par toutes ses propriétés chimiques et de l'isoler. Il n'y a 

 donc pas eu simplement dédoublement de l'acide oxalique : l'hydrogène 

 est venu s'ajouter à chacune des demi-molécules, pour former de l'acide 

 formique. 



» On ne peut pas admettre non plus qu'il y ait eu décomposition de 

 l'acide oxalique en acide carbonique et acide formique, décomposition qui 

 se produit sous l'influence de la chaleur, et sur laquelle M. Berthelot a 

 fondé sa méthode de préparation de l'acide formique; car le gaz recueilli 

 au sortir de la pile n'était que de l'hydrogène pur, hydrogène non employé, 

 et qui ne contenait pas trace d'acide carbonique. 



» J'espère que la même méthode s'appliquera aux autres acides or- 

 ganiques, dont plusieurs sont maintenant en expérience, ainsi que leurs 

 sels. » 



(i) M. Schûtzenberger, en faisant des reclierches sur un nouvel acide de soufre, imagina 

 de mettre, dans le vase poreux d'une pile, du bisullite de soude; il reconnut que, par l'élec- 

 trolyse, le bisulfite se charge de plus en plus d'hydrosuifite, corps dont la composition a 

 donné des nombres qui se rapprochent beaucoup de ceux que donne le bisullite de soude, 

 mais qui contient de l'hydrogène qui lui donne des propriétés décolorantes [Bulletin de la 

 Société chimique de Paris, août 1869). 



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