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» J'ai l'honneur de faire connaître à l'Académie un nouveau mode de 

 formation de ces composés, et de l'entretenir de deux termes nouveaux de 

 condensation. 



» Les aldéhydes peuvent se condenser avec élimination d'eau, ainsi qu'd 

 résulte de nos propres expériences et de celles des auteurs précités. J'ai pensé 

 que les métaux susceptibles de décomposer l'eau solliciteraient la forma- 

 tion de ce corps en donnant naissance à des produits condensés. C'est ce 

 que l'expérience a vérifié; j'ai successivement employé le sodium et le zinc 

 métallique. 



» Aldéhyde acétique. — Le sodium réagit sur cette aldéhyde en solution 

 éthérée et refroidie, avec dégagement d'hydrogène. Après élimination du 

 métal entré en dissolution par un courant de gaz chlorhydrique sec jus- 

 qu'à faible réaction acide, on neutralise par du carbonate de soude desséché, 

 on sépare le chlorure de sodium formé et l'on chasse l'éther au bain-marie : 

 il reste un liquide sirupeux, incolore, que l'on distille dans le vide. Cette 

 distillation fournit de l'aldol C'H'O", corps récemment découvert par 

 M. Wurtz, et une substance qui paraît être l'anhydride de l'aldol; il reste 

 au delà de i8o degrés, dans le vide, des produits visqueux presque inco- 

 lores. La transformation de l'aldéhyde eu produits de condensation est 

 très-rapide, elle est généralement terminée en une demi-heure. 



» Aldéhjde valérique. — L'aldéhyde valérique, traitée par l'amalgnme de 

 sodium ou le sodium en nature, donne naissance au composé C'H'^O, 

 bouillant à 190 degrés et représentant deux molécules d'aldéhyde moins 

 H^O : c'est le corps que nous avons déjà signalé. 



» L'action du sodium étant très-énergique, nous avons eu recours au 

 zinc, en descendant l'échelle classique des métaux. Après nous être as- 

 suré que ce métal, en copeaux, décompose l'eau à 100 degrés, en vase 

 clos, avec assez d'énergie pour donner des résultats pratiques, nous l'avons 

 fait réagir sur les aldéhydes acétique, valérique, benzoique et sur l'acé- 

 tone. 



)) Aldéhjde acétique. — On chauffe ce corps, à 1 00-104 degrés, avec du 

 zinc en copeaux, dans des tubes scellés très-résistants, que l'on ouvre toutes 

 les trois on quatre heures pour donner issue au gaz hydrogène produit en 

 abondance par la décomposition de l'eau ; on arrête la chauffe, quand le dé- 

 gagement de gaz commence à diminuer. On trouve alors le zinc complète- 

 ment transformé en hydrate d'oxyde, et l'aldéhyde en un liquide épais in- 

 colore, mélange de plusieurs produits condensés. On sépare ces corps par 



C. R., 1872, 2» Semestre. (T. LXXV, N» 2.) 



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