{ "3 ) 



Faleur de m=z —-;■ 



h 



200. 

 190. 



180. 

 170. 

 160. 



i5o. 

 i4o. 

 i3o. 



Hydrogène (pression : 689"» 



h 

 110. 

 1 10. 

 100. 



90. 



80. 



70. 



60. 



S 7)- 



n 

 2,64 

 2,70 

 2,70 

 2,65 

 2,66 

 2.67 

 2,68 

 2,69 



2. 70 



='7' 



2,73 



2,71 



• 2,73 



2,72 



2,71 



Moyenne 2,6g 



» En résumé, la formule (3) donne, pour la vitesse de diminution de 

 pression de l'hydrogène échauffé : 



(3) 



-3^ = 3^H^'/''"=2,69H».»A 



0,54 7,1,20 



Telle est la formule finale, qui résume toutes les observations ; il ne restait 

 plus qu'à l'étendre aux autres gaz : nous l'avons fait pour l'acide carbo- 

 nique et pour {'air, et nous avons trouvé les nombres suivaiUs : 



n 



c' . 

 d'. 



Acide carbonique. 

 .. 0,732 

 .. 0,54 



Air. 



I , i5 



0,54 

 ,,i3 



» En résumé 



Hydrogène. 

 2,695 



0,54 

 I ,20 



dh 



Moyenne. 



» 



0,54 

 I ,16 



» 1° La vitesse de refroidissement des gaz — — est exprimée par la for 



mule de Dulong 



dx 



» 2° Les exposants c' et d' sont les mêmes pour tous les gaz et sensible- 

 ment égaux à ceux que Dulong a trouvés pour les corps solides; 



» 3° n' diffère pour les gaz; il garde exactement dans nos expériences 

 les mêmes rapports que dans celles de Dulong; 



» 4" La quantité de chaleur perdue pendant l'unité des temps est 



ou, en réduisant 



pc-f- = SKW''¥', 



dh ir ' 



dx 



■ a9 



H^'^Ô"'; 



le coefficient n' est donc, en raison inverse du rayon du ballon, propor- 

 tionnel à (i -f- a 6) et à un facteur R caractéristique de chaque gaz. » 



c. R„ 1872, a» Semestrf, (T. LXXV, N" 3.) ^ ^ 



