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CHIMIE PHYSlQUK. — Sur la conslilution des sels acides en dissolution. 

 Note fie M. Bekthelot. 



« 1. On admet, en général, que les sels acides et les sels doubles se 

 détruisent en se dissolvant dans l'eau, de telle sorte qu'une liqueur étendue 

 renferme un sel neutre, juxtaposé avec un acide libre ou un autre sel 

 neuire. Cette opinion repose surtout sur les expériences thermiques de 

 MM. Andrews, Graham, Favre et Silbermann, desquelles il résulterait que 

 le mélange d'une solution saline avec la solution de l'acide correspondant 

 ou d'un autre sel du même acide ne dégage que peu ou point de chaleur. 



» J'ai été conduit à reprendre celte question par des recherches nouvelles 

 sur l'état des sels dissous, exécutées à l'aide d'une méthode fondée sur le 

 partage des corps entre deux dissolvants (i). Ces recherches tendent à éta- 

 blir une différence fondamentale entre les sels acides, suivant qu'ils sont 

 formés par les acides monobasiques ou par les acides bibasiques : les pre- 

 miers sels acides sont détruits entièrement, ou à peu près, dans l'acte de 

 la dissolution; tandis que les seconds éprouvent seulement une décomposi- 

 tion partielle et variable avec les proportions relatives d'eau, d'acide et de 

 sel neutre mis en présence, le tout conformément aux lois qui règlent la 

 statique des réactions éthérées. Cette même opposition entre les acides 

 monobasiques et polybasiques peut être établie par les méthodes ther- 

 miques. 



» 2. Soient d'abord les acides monobasiques, chlorhydrique, azotique, 

 par exeinple, un équivalent de chacun d'eux étant dissous dans 2 litres 

 de liqueur, ainsi cpj'un équivalent des sels correspondants, séparément : 



cal c«l 



-o,o3 AzO'K +AzO«H. ... -f-o,oi 



— o,o3 AzO'Na -f- AzO«H — o,o4 



— o,o4 AzO'Am -+- AzO'^H -1-0,02 



» Tous ces nombres sont du même ordre de grandeur que l'action de 

 l'eau sur les acides ou sur les sels isolés, et ne surpassent guère les erreurs 

 des expériences. Il n'existe donc aucun indice thermique de l'existence des 

 sels acides dissous que pourraient former les acides monobasiques. 



» 3. Venons aux acides bibasiques, tels que les acides sulfurique et 

 oxalique : 



(1) Jnnalcs de Chimie et de Physique, 4' série, t. XXVII, p. 433. 



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