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» 2. Le calcul thermique de cette formation repose sur les données 

 suivantes, délerminées entre 22 et a4 degrés. 



» 1° D'après mes expériences, la dissolution de SO*K (i partie de sel 



-H 5o parties d'eau) absorbe pour I équivalent de sel — 3"', 02. 



La solution du même sel dans 11 {parties d'eau, faite à l'avance, absorbe, 



lorsqu'on l'étend ensuite avec son volume d'eau — o"', 11. 



L'addition d'un nouveau volume d'eau — o'^'',oZ|. 



La solution dans 1 1| parties d'eau, étendue avec 5 volumes d'eau, absorbe 

 environ — o<=^', i6- 



» 2° SO'H + iioH-O-, d'après Thomsen 4-8=='',54. 



J'ai trouvé que cette solution, étendue avec son 



volume d'eau, dégage -f-o*^^', i/j | 



Si l'on ajoute à la liqueur diluée précédente 5 vo- | + o" , j3. 



lûmes d'eau -h o'^''', 19 ) 



» 3° S^04Œ (i partie de sel + 5o parties d'eau). J'ai trouvé, pour 



I équivalent — 3", 27. 



A la solution précédente on ajoute i partie de sel — 3*^^ , 72, 



c'est-à-dire que i partie de sel -t- 25 parties d'eau absorbent. . — 3"', 5o. 



» On voit que la dissolution de ce sel absorbe d'autant plus de chaleur 

 que la quantité d'eau est moindre, ce qui concorde avec le développe- 

 ment de chaleur produit par la dilution de ladite dissolution. 



)) 4" Soit le système initial SOni(i éq. = 2 lit.) et SO*K(i éq. = 2 lit.), 

 et le système final [SO^H + SO'K] (i éq. = 4 lit-) 



M On peut passer de l'un à l'autre suivant deux marches différentes : 



Première marche : On mélange simplement les deux liqueurs — i*^" > 04 



Seconde marche : On sépare SO' H de la dissolution — 8 , 54 



OnsépareSO'K » -+-2,98 



On combine, à l'état anhydre, SO'K -i- S0< H x 



On dissout S=0»KH — 3,48 



Somme — 9,04 4- Jr=— i"',o4 



3? = -4- 8,0. 



» Telle est la quantité de chaleur dégagée dans la formation du bisul- 

 fate de potasse à la température de 23 degrés. Celle du bisulfate de soude, 

 avec le sulfate de soude anhydre, dégagerait -^ 8,2, d'après un calcul que 

 je tire des anciennes données de Graham relatives aux chaleurs de dis- 

 solution. La formation des composés potassique et sodique, à l'état cris- 



