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 tallisé et par des réactions pareilles, dégage donc à peu près la même 

 quantité de chaleur, relation qui s'applique à bien d'autres réactions. 



M 3. D'après le calcul précédent, il est facile de comprendre pourquoi 

 la formation des bisulfates dissous donne lieu à du froid au lieu de cha- 

 leur : c'est à cause de la succession, ou plutôt de la coexistence, de plu- 

 sieurs réactions de signe contraire, les réactions endothermiques étant la 

 séparation entre l'eau et l'acide sulfinique et la dissolution du bisulfate. 

 Inversement la dilution d'une solution de bisulfate dégage de la chaleur, 

 principalement à cause de la mise eu liberté d'une certaine proportion 

 d'acide, produit par le dédoublement partiel du sel, et qui réagit à mesure 

 sur l'eau, en présence de laquelle il prend naissance. C'est en vertu d'une 

 succession analogue, mais plus complexe encore, que l'acide sulfurique, 

 préalablement étendu avec une certaine quantité d'eau, et le sulfate de 

 soude cristallisé donnent lieu à un froid considérable, capable d'abaisser 

 la température de — 28 degrés, dans les conditions les plus favorables. En 

 effet, pendant cette dernière réaction, la séparation chimique entre le 

 sulfate de soude et son eau de cristallisation, la séparation entre l'acide et 

 l'eau qui lui était combinée, enfin la dissolution du bisulfate formé dans 

 l'eau mise en liberté concourent au refroidissement. 



» 4. Dans tous les cas, la formation du bisulfate alcalin est le phénomène 

 dominant, accompli avec dégagement de chaleur, et dont l'accomplisse- 

 ment détermine et règle toutes les autres. Je vais en poursuivre les con- 

 séquences dans l'étude des actions exercées par les acides chlorhydrique 

 et azotique sur les sulfates neutres. Mais auparavant j'ai désiré appro- 

 fondir les phénomènes d'hydratation et de décomposition qui se produisent 

 dans l'acte de la dissolution, en comparant le bisulfate de potasse anhydre 

 avec le bisulfate hydraté. 



)) 5. J'ai d'abord cherché à préparer le premier sel en suivant les indi- 

 cations des Traités : En prenant la dose d'acide égale à i ou 'i^ équivalent, 

 on prépare un sel cristallisé en prismes aiguillés très-déliés, auquel on 

 attribue la formule S-O'K. J'ai obtenu en effet ce sel, qui est très-beau et 

 très-bien défini; mais je n'ai pas vérifié le singulier phénomène que sa for- 

 mation présenterait, à savoir la formation d'un sel anhydre en présence 

 d'un léger excès d'acide, composé qu'un plus grand excès d'acide chan- 

 gerait en sel hydraté. En effet ce sel précédent n'est pas un bisulfate an- 

 hydre. Séché à 120 degrés, il a fourni à l'analyse 



SO'IC 69,8 



SO'H 3o,7 



