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» Le premier nombre n'est pas éloigné de la composition d'un bisulfate 

 anhydre, ce qui aura occasionné l'erreur que je relève; mais le second 

 répond à la composition suivante : /jSO'K 4- SSOTI. 



» D'après cette composition, il est facile de comprendre pourquoi un 

 excès d'acide change ce sel en bisulfate rhomboédrique. On voit en même 

 temps que les équilibres divers qui caractérisent l'état de dissolution peu- 

 vent se traduire par la formation de composés définis intermédiaires. 



6. Pour préparer le véritable bisulfate anhydre, j'ai fait agir l'acide 

 anhydre sur le sulfate de potasse sec et j'ai fondu le sel résultant au bain 

 d'huile, vers i8o degrés, dans un courant d'acide carbonique sec. La masse 

 obtenue offrait très-exactement la composition S*0'R. 



7. I partie de ce sel, mise en présence de 4° parties d'eau, s'y dissout 

 aisément, avec des phénomènes thermiques très-caractéristiques. La disso- 

 lution a lieu d'abord avec un refroidissement notable, et qui s'est élevé 

 jusqu'à —1,91 pour un équivalent de sel; mais ce nombre varie d'une 

 expérience à l'autre, parce qu'on n'a pas le temps d'opérer la dissolution 

 totale du sel sans le décomposer. En effet, au bout d'une minute environ, 

 le thermomètre remonte et l'on observe un réchauffement, d'abord rapide, 

 puis plus lent, et qui devient inappréciable au bout de cinq ou six minutes. 

 Il s'élève alors en tout à -H o,58 pour i équivalent de sel (à partir du 

 moment qui précède le début de la dissolution). 



» Ces deux effets contraires représentent, ce me semble : le premier, la 

 dissolution pure et simple du bisulfate anhydre; et le &çconi\, sa combinaison 

 avec l'eau. Cette combinaison est loin d'ailleurs d'être terminée au bout de 

 quelques minutes. En effet, ayant ajouté, aussitôt après avoir pris les me- 

 sures précédentes, i équivalent de potasse à la liqueur, de façon à tout 

 changer en sulfate neutre, j'ai obtenu un dégagement de + 17,11. 



» .Si j'avais opéré sur une solution équivalente de bisulfate hydraté, 

 j'aurais dû obtenir +16,24 (')• ^^^ différence 17,11 — 16,24 = 0.87 doit 

 donc s'ajoutera -4- o,58, ce qui fait -h i,45 pour la chaleur dégagée, lors- 

 que le bisulfate anhydre est changé en bisulfate dissous. On voit que la 

 transformation est progressive, même au sein de la dissolution : ce sont là 

 des circonstances analogues à celles que nous avons signalées, M. Lougui- 



(i) Le bisulfate de potasse liydralé, au moment (]iril vient d'être dissous, fournit par la 

 potasse exactement la même «juantitc de clialeur qu'un mélange équivalent des solutions 

 de sulfate de potasse et d'acide sulfurique : la liqueur atteint donc aussitôt son état d'équi- 

 libre. Au bout d'une semaine, on a encore le même chiffre. 



