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nine et moi, dans le changement de l'acide acétique anhydre en acide 

 hydraté, et dans la réaction du bromure butyrique sur l'eau. 



» 8. Caijulons maintenant la chaleur dégagée dans la combinaison de 

 l'acide sulfurique anhydre avec le sidfate de potasse sec, pour former le 

 bisulfate anhydre SO' + SO''R = S^O'^R. 



Système initial: Acide anhydre, sulfate sec et eau (4 litres environ). 



Système final : Bisulfate hydraté en dissolution. 



Première marche : SO' + SO'K == S'O'K dégage x 



S'0'K+ B0 + Aq = S=0«KH dissous... 4- 1 ,45 

 Dilution, environ -+-0, 1 1 



X -\-\ ,56 



Seconde marche : SO' + eau; SO'K -f- eau ; puis action réciproque. 



» J ai déterminé de nouveau la chaleur dégagée dans la réaction de 

 l'anhydride sulfurique sur l'eau, les nombres de M. Hess (ao,4) et de 

 M. Abria (17,6 à 18,0) étant peu concordants. J'ai trouvé 



I partie d'acide sulfurique anhydre + 4oo parties d'eau, pour SO'. . . +18,70 

 » + 172 a ... +18,60 



nombres voisins de ceux de M. Abria, mais qui sont encore un peu faibles, 

 parce que je n'ai pas réussi à éviter la formation de traces de vapeurs 

 acides échappées du calorimètre. On a donc 



SO^ + eau +18, 65 



SO'K + eau — 2,98 



Réaction SO' H + SO'K — 1,04 



Somme..... +14, 63 



» Donc j: = i4,63 — i,56 = + i3,o, chaleur dégagée lorsque SO' 

 + SO*R forment S^O'K solide. 



» L'hydratation de ce sel S'-O'R + HO = S'O^KH dégage +5,o, ou 

 la moitié de la chaleur dégagée par SO' -t- HO = SO* H, soit 10,1. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les carbures prrocjénés de Péchelbronn [Bas-Rhin). 

 Note de M. J.-A. Le Bel. (Suite.) 



« En traitant par l'acide iodhydrique à chaud la portion de ce carbure 

 qui passait entre 3o et [\o degrés, et qui contient de l'amylène et son 

 hydrure, on obtient, comme je l'ai fait voir dans un précédent Mémoire, 

 l'iodhydrate d'un amylène qui parait être l'élhyl-aHyle; mais, outre le pro- 



