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 duire une contraction de i cenlimèlre cube sur un litre, il faudra ime 



augmentation de pression égale à — j-:^ =: 2i^'™,34. 



» Il y a un véritable intérêt scientifique, au point de vue de l'équiva- 

 lence des forces produisant un même effet, à déterminer directement la 

 quantité de chaleur dégagée lorsqu'on soumet l'eau à luie compression mé- 

 canique. D'après ce qui précède, on doit s'attendre à ce qu'une compres- 

 sion de 2i'"™,34 exercée sur un litre d'eau, à la température de i5 degrés 

 et produisant une contraction de i centimètre cube, dégagera 7676 calo- 

 ries. Nous nous sommes proposé de procéder à cette vérification expéri- 

 mentale. La construction de nos appareils, confiée à M. Louis Golaz, est 

 fort avancée, et nous espérons être prochainement en mesure de donner le 

 résultat de nos observations. 



» Supposons, en troisième lieu, qu'on fasse dissoudre un sel dans l'eau, 

 et voyons d'abord quelle idée il convient, de se faire du phénomène. A cet 

 effet, nous commencerons par rappeler ce qui se passe dans le phénomène 

 bien connu de la condensation de certains gaz par des corps solides, et 

 nous prendrons pour exemple la condensation de l'acide carbonique par 

 le charbon. Un équivalent d'acide carbonique, en passant de l'état gazeux 

 à l'état solide, dégage 3o58 calories, tandis que, dans sa condensation par 

 le charbon, il en dégage 3278 (1); d'où l'on peut conclure que, dans ce 

 dernier cas, la condensation du gaz est à un degré plus avancé que dans la 

 solidification. L'expérience établit même que les premières proportions de 

 gaz fixé donnent un dégagement de chaleur notablement supérieur et qui 

 va en diminuant à mesure que l'action se prolonge. On est ainsi amené à 

 considérer chaque molécule de carbone comme un centre d'action autour 

 duquel se groupent successivement des couches d'acide carbonique soli- 

 difié, de plus en plus condensées, à mesure qu'on se rapproche du centre. 



» Les phénomènes de contraction, qui accompagnent habituellement 

 les dissolutions salines, conduisent à admettre dans ce dernier cas des 

 effets comparables. Supposons, par exemple, que l'on fasse dissoudre un 

 cristal de sulfate de soude à 10 équivalents d'eau, dans la formation du- 

 quel la molécule saline anhydre a déjà exercé sur l'eau une action coerci- 

 tive accusée par une contraction de volume égale, comme on le verra plus 

 loin, au vingtième environ du volume total des éléments primitifs (ce qui 

 constitue un phénomène spécial dont nous réservons pour le moment l'in- 



(i) D'après les recherches de l'un de nous. 



