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 ternrétation), les molécules aqueuses se trouveront condensées autour de 

 la molécule saline comme dans l'exemple précédent l'acide carbonique 

 J'est autour de la molécule de carbone. 



» Remarquons enfin que cette action coercitive du sel sur le dissol- 

 vant est accusée par une foule de phénomènes, parmi lesquels il suffira de 

 signaler le retard du point d'ébullition, l'abaissement du point de congé- 

 lation et la diminution de tension des vapeurs émises par le liquide, ten- 

 sion qu'on peut encore évaluer par le ralentissement du phénomène de 

 l'évaporation spontanée. 



» En résumé, lorsqu'un sel se dissout dans l'eau, chaque molécule 

 saline tend à se mettre en équilibre avec les molécules d'eau voisines, l'eau 

 exerçant sur le sel une action dissociante et le sel exerçant, de son côté, 

 sur l'eau une action coercitive. Cette influence réciproque se fera sentir 

 dans une sphère d'action élémentaire autour de chaque molécule saline, 

 et il en résultera un nouvel équilibre entre cette sphère et le reste du dis- 

 solvant. Chaque molécule saline 'agira d'une manière analogue, et l'équi- 

 libre total sera la résultante des équilibres partiels. 



» Admettons maintenant qu'on fasse dissoudre dans un litre d'eau une 

 quantité de sel capable de produire, comme tout à l'heure, une contraction 

 de I centimètre cube; si l'on compare l'effet produit à l'un ou à l'autre des 

 deux effets précédents, on pourra dire que l'ensemble des forces mises en 

 jeu, quelle que soit du reste leur répartition, équivaut, dans le premier cas, 

 à 7576 calories, et dans le second, à une augmentation de pression de 



21"'"', 34. 



» Appliquons les considérations qui précèdent à un sel particulier, en 

 prenant pour exemple le sulfate de sodium successivement anhydre et 

 hydraté. L'expérience donne les résultats suivants que nous avons obtenus 

 en nous entourant des précautions les plus minutieuses. 



Données relatives au sulfate de sodium. 



Sel anhydre (équivalent) P = ^i^'' 



Id, (densité) D = 2, 681(1) 



p 



Id. (volume) V = - = 26",5(2) 



(i) La densité 2 ,68i se rapporte au sulfate de sodium calciné et non fondu, tandis que le 

 sulfate de sodium Ibndu a donné une densité de 2,701, léjjèrement supérieure. 



(2) Dans notre premier Mémoire [Comptes rendus de l'Académie, t. LXXIII, séance du 

 i3nov. 187 i), nous avions inscrit dans les cinquième et sixième colonnes du tableau V, 

 C. R., 1872, 2« Semestre. (T. LXXV, N» G.) ^3 



