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 fate d'indigo, qui n'ait été surpris à la fois de la rapidité de la décoloration 

 et du volume important de liquide coloré que l'ozone détruit. Des essais 

 comparatifs sur le pouvoir décolorant du chlore et de l'ozone donnent 

 sous ce rapport une grande siijjériorité à l'ozone concentré. Si, dans l'état ac- 

 tuel de nos connaissances sur la mesure exacte de l'oxygène actif contenu 

 dans l'oxygène odorant, j'osais émettre les chiffres trouvés à ce sujet, je 

 dirais que le pouvoir décolorant de l'ozone semble dépasser quarante fois 

 celui du chlore. 



» Sans m'arrêter à ces nombres, que je ne donne d'ailleurs que sous 

 toute réserve, le fait certain, en dehors de toute interprétation, c'est la 

 puissance de décoloration de l'ozone à l'égard de l'indigo. Aussi ai-je 

 cherché à savoir, par voie expérimentale, et en tirant pro6t de mon étude, 

 communiquée dernièrement à l'Académie, sur l'oxydation instantanée de 

 l'alcool et de l'éther, si, dans sa manière d'agir sur l'indigo, le rôle de l'ozone 

 n'est pas plus complexe qu'on ne se l'imagine ordinairement. En effet, j'ai 

 trouvé que la destruction de cette matière colorante est accompagnée 

 d'une formation d'eau oxygénée. 



» Pour vérifier ce fait intéressant, il suffit de décolorer quelques grammes 

 d'une solution aqueuse assez concentrée de sulfate d'indigo, en les agi- 

 tant dans un flacon rempli d'ozone concentré. Une fraction du liquide 

 jaune obtenu, étant reprise par l'éther et l'acide chromiqae, donne de suite 

 la coloration bleue caractéristique du peroxyde d'hydrogène. Rien de sem- 

 blable ne s'observe avec la même solution d'indigo essayée avant l'action 

 de l'ozone : l'éther demeure incolore. 



» Ainsi il est prouvé que, de même pour l'alcool et l'éther, l'action de 

 l'ozone sur l'indigo est accompagnée d'une production d'eau oxygénée. 

 C'est probablement un fait général, qui pourra se contrôler toutes les fois 

 que l'ozone ne donnera pas naissance en même temps à des produits de 

 nature à altérer très-rapidement le peroxyde d'hydrogène formé. 



» Ce peroxyde d'hydrogène étant soluble dans l'eau et doué également 

 de propriétés décolorantes, on explique à la fois, par sa production, la su- 

 périorité de l'ozone comme agent de décoloration et la continuité de l'ac- 

 tion chimique, alors que l'oxygène odorant a cessé d'exister. 



)) Voilà la cause du phénomène que M. P. Thenard a observé, de son côté, 

 et qu'il a désigné sous le nom d'action continuatrice dans son importante 

 Communication sur le dosage de l'ozone. 



» Si maintenant l'on rapproche les divers cas connus de formation d'eau 

 oxygénée, de ceux que j'ai signalés et qui accompagnent des phénomènes 



