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 lera (*), excepté pour les masses contiguës à l'enveloppe de la masse ga- 

 zeuse. Pour distinguer les actions entre les atomes d'une molécule, nous 

 remplacerons 2/A par l(p^, et l'équation précédente, appliquée à un groupe 

 li'atomes, deviendra 



quantité qu'il suffira d'ajouter à la force vive de translation de la molé- 

 cule m, pour obtenir sa force vive totale. En faisant la somme de pareilles 

 expressions étendues à toutes les molécules, on aura 



(-26) l\mv- = Um, t-? + ^ ^^^1^ +i22?c?, 



et l'erreur commise en y comprenant les molécules voisines des parois de 

 l'enveloppe sera négligeable dès que le volume total acquerra des dimen- 

 sions sensibles. 



)> Celte relation entre les forces vives réelles et les forces vives de trans- 

 lation n'a pas été indiquée jusqu'ici, du moins à notre connaissance; elle 

 fixe les idées sur la nature de la différence qui existe entre les deux forces 

 vives, dans les gaz homogènes en équilibre apparent, et montre, eu égard à 

 la relation (aS), que le rapport de la somme des deux derniers termes de 

 l'équation (26) à la force vive totale est une constante pour chaque gaz. 



» Si l'on revient au cas idéal que nous avons considéré dans la Note 

 précédente, on trouve que les deux derniers termes de l'équation (26) sont 

 égaux à zéro; d'où l'on déduit, pour ce cas, l'égalité entre les deux forces 



vives, et, suivant l'équation (20), une valeur du rapport - des deux cha- 

 leurs spécifiques égal à f . De ce que cette valeur ne coïncide pas avec les 

 observations, il faut conclure que ce cas idéal ne répond à aucune réalité 

 physique; en d'autres termes, que les molécules des gaz réputés simples 

 sont composées de plusieurs atomes. Cette conséquence est d'accord avec 

 les résultats obtenus par M. Clausius. Pour comprendre dans une même 

 théorie les diverses combinaisons gazeuses, il faut admettre que chaque 

 molécule d'un gaz simple est formée de quatre atomes. On peut consulter, 

 pour plus de développements sur ce sujet, l'important ouvrage que 

 M. Briot a publié sous le titre de : Théorie mécanique de la chaleur. » 



(*) X, par exemple, sera une constante pour tous les atonies ^, et 2XÇ prendra la 

 forme /<^<J-i, quantité nulle pour chaque molécule en particulier. 



