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 avec Teau, dégagent une quantité de chaleur de beaucoup inférieure à 

 celle qui correspond à la contraction du dissolvant. On est donc ainsi 

 conduit à admettre que la différence est retenue par le corps qui se dissout 

 pendant sa réaction sur l'eau. 



» En partant de cette conséquence de l'expérience, on se trouve con- 

 duit à envisager d'une manière générale le phénomène des combinaisons 

 chimiques à un point de vue nouveau qui paraît mériter d'être approfondi. 

 Sauf certaines exceptions rares, tout phénomène de combinaison est ac- 

 compagné d'un dégagement de chaleur apparent; mais, comme dans les 

 cas précédents, le nombre de calories observées ne représenterait pas la 

 chaleur totale mise en jeu : ce serait sniiplement une différence entre les 

 quantités de chaleur afférentes à chacune des deux substances qui se 

 combinent, l'une jouant, en quelque sorte, le rôle actif et cédant de la 

 chaleur, l'autre jouant le rôle passif et recevant au contraire de la 

 chaleur. Pour la dissolution dans l'eau, par exemple, des substances étu- 

 diées, l'eau joue le rôle actif et cède de la chaleur au corps qui se dissout, 

 celui-ci jouant le rôle passif et recevant la totalité ou seulement une parlie 

 de la chaleur qui provient du corps actif. Dans la plupart des combinaisons 

 chimiques, le corps passifne reçoit qu'une partie de la chaleur dégagée, et 

 le reste devient libre sous forme de chaleur extérieure ou sensible. Dans 

 d'autres combinaisons (dans la formation des composés explosifs, par 

 exemple, telle que celle du protoxyde d'azote), les choses se passent comme 

 dans la dissolution, dans l'eau, du sulfate de sodium hydraté, c'est-à-dire 

 que la substance passive exige plus de chaleur que ne peut lui en céder la 

 substance active, et alors la réaction est accompagnée d'une production 

 extérieure de froid. 



» On a comparé quelquefois les actions moléculaires aux actions et 

 réactions qui s'établissent entre des ressorts inégalement tendus. Sans 

 vouloir pousser trop loin une analogie que nous nous proposons d'étudier 

 expérimeiitalenient, il nous sera, dès maintenant, permis de remarquer 

 que, en se plaçant au point de vue qui vient d'être développé, on peut se 

 faire une idée des réactions que les corps exercent les uns sur les autres, 

 en considérant les molécules mises en présence comme des ressorts, à des 

 états de tension différents, qui cherchent à se mettre en équilibre. Le 

 ressort le plus tendu se détendra pour céder à celui qui l'est moins une 

 partie plus ou moins considérable de sa force vive, de manière à déter- 

 miner un état d'équilibre final qui s'établirait, tantôt en satisfaisant à la loi 

 de t-onlinuité, tantôt en donnant lieu à des changements brusques d'élat. 



