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 quel sera l'état réel des combinaisons dans la liqueur. J'ai entrepris l'élude 

 de cette question par deux méthodes très-différentes, l'une fondée sur le 

 partage d'un corps entre deux dissolvants ( Annales de Chimie et de Physique, 

 4*^ série, t. XXVII, p. 433), l'autre sur la mesure de la chaleur dégagée 

 dans la réaction d'un acide sur le sel formé par l'autre acide. Les résul- 

 tats obtenus par ces deux méthodes s'accordent entre eux et tendent à 

 établir que les réactions opérées dans les dissolutions sont les mêmes en 

 principe (sauf les réactions consécutives exercées par l'eau) que les réac- 

 tions opérées entre les corps anhydres, à la même température j ces der- 

 nières, d'ailleurs, sont déterminées par le signe des effets thermiques, 

 pourvu que l'on rapporte les corps correspondants à des états physiques 

 comparables. 



» 2. Soit d'abord le cas le plus simple, celui de deux acides monoba- 

 siques, c'est-à-dire tels que chacun d'eux ne puisse former, en présence de 

 l'eau, qu'un seul composé avec une base alcaline [voir ce Recueil, p. 207) : 

 l'acide qui i)eut dégager de la chaleur en décomposant le sel neutre anta- 

 goniste est celui qui demeure uni à la base. Dans tous les cas connus, le 

 dégagement de chaleur observé en l'absence de l'eau subsiste dans l'état 

 de dissolution, ce qui rend inutile jusqu'à présent toute distinction entre 

 l'état anhydre et l'état dissous. 



)) Citons par exemple les acides azotique et acétique, mis en présence 

 de la soude à équivalents égaux, 



C'H'NaO'(i'i"'^=-2i")4- AzO«H(i"i""=:2'i'). .. h-o'^^'',45 1 k—-k 



AzO'^Na (r<i''"'=2''') +C'H'0'(i''''"'' = 2''')... — o'='-'',o6 ) ^ °' ' — " ~ '* 



» On voit, d'une part, que l'acide azotique étendu, en agissant sur la 

 soude dissoute, dégage +o'^'''', 5i de plus que l'acide acétique; et, d'autre 

 part, que l'acide azotique, en agissant sur l'acétate de soude, dégage 

 + o'^''',46, chiffre presque identique avec le précédent, et qui semble n'en 

 différer que par la petite quantité de chaleur absorbée en raison de la dilu- 

 tion plus grande de l'azotate de soude. L'acide acétique et l'azotate de 

 .soude, au contraire, ne donnent pas lieu à des effets thermiques suscep- 

 tibles d'être distingués de la simple dilution des liqueurs séparées, laquelle 

 absorberait — 0,09 environ. 



» Ainsi l'acide azotique déplace entièrement ou à peu près l'acide acé- 

 tique dans les acétates dissous, et ce phénomène est exothermique. Or le 

 dégagement de chaleur aurait lieu également en l'absence de l'eau, comme 

 il résulte des chiffres suivants : 



