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» Ce chiffre l'emporte sur +9,9, et il l'emporterait encore si l'on 

 rapportait la réaction à l'acide chlorhydrique liquéfié, comme je pense 

 qu'il conviendrait de le faire pour rendre les états des acides acétique et 

 chlorhydrique comparables. En effet, cette liquéfaction, d'après les ana- 

 logies, dégagerait 6 à 8000 calories, ce qui ramènerait la formation du 

 chlorure de sodium à peu près au même chiffre que celle de l'azotate de 

 soude. 



» Ainsi l'acide chlorhydrique doit déplacer dans tous les cas l'acide 

 acétique uni à la soude, à la température ordinaire (1). L'expérience con- 

 firme cette prévision. Voici, en effet, les résultats obtenus avec les corps 

 dissous : 



C'H'NaO<(r"i"'''=i: 2'")+ HCl(i''i"i' = 2"')... +0,46 | /fi _ aj _ m 



]\aCI(i*i>"'=:2'i«)4- C'H'0<(i'^i"'>- = 2'i'). . . +0,00 ( "^°'4 —'■ ~' '• 



)) La chaleur dégagée dans la réaction de l'acide chlorhydrique étendu 

 sur l'acétate de soude dissous est donc égale à la différence des chaleurs 

 de neutralisation des deux acides par la soude, tandis que l'acide acétique 

 et le chlorure de sodium ne produisent aucun effet thermique appréciable. 

 Je conclus de là que l'acide chlorhydrique déplace entièrement ou à peu 

 près l'acide acétique uni à la soude dans les dissolutions. 



» Cette conclusion peut être vérifiée par la méthode des deux dissol- 

 vants, laquelle indique également un déplacement complet [Annales de 

 Chimie, 4* série, t. XXVII, p. /jSg). 



» 4. Examinons maintenant les réactions produites par les acides poly- 

 basiques. Ici les effets sont plus compliqués, parce que ces acides forment 

 avec une même base plusieurs combinaisons, lesquelles subsistent en pré- 

 sence de l'eau, tout en éprouvant parfois une décomposition partielle. J'ai 

 établi l'existence de ces combinaisons multiples dans les dissolutions, ainsi 

 que leur destruction progressive, par mes expériences sur les sels acides, 

 tels que les bisulfates, biox;dates, etc. [voir ce Recueil, t. LXXV, p. 208); 



(i) En distillant ensemble le chlorure de sodium et l'acide acétique, on obtient cepen- 

 dant (juclqucs traces d'acide clilorliydrique; c'est l'indice d'un partage dû au changement 

 de la leinpérature et des conditions de la réaction, changement qui met en opposition des 

 quantités de chaleur fort différentes de celles qui ont été mesurées à la température ordi- 

 naire, et dans un système homogène et liquide. Ces indices de partage répondent peut-être 

 aussi à la formation d'une trace de biacétate, même en présence de l'eau, trace que la mé- 

 thode thermique et celle des deux dissolvants ne sont pas assez sensibles pour révéler. L'in- 

 fluence du biacétate serait du même ordre que celle des sels acides des acides bibasiques. 



