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 je l'ai établie également pour certains sels basiques, tels qvie les salicylates 

 bibasiques [voir ce Recueil, t. LXXIII, p. 679). Je vais maintenant exposer 

 les effets obtenus en mettant en conflit un acide bibasique et un acide 

 nionobasique vis-à-vis d'une même base alcaline. Ces effets sont très-divers : 

 tantôt l'acide bibasique est déplacé d'une manière équivalente par l'acide 

 monobasique (acide azotique et carbonates), ce déplacement donnant lieu 

 dans les dissolutions à un dégagement de cbalenr; tantôt c'est l'acide 

 bibasique qui déplace entièrement l'acide monobasique, avec dégagement 

 de chaleur (acide sulfurique et acétates), ou avec absorption de chaleur 

 (acide tartrique et acétates); tantôt enfin il y a partage de la base entre 

 les deux acides, partage variable avec les proportions relatives des corps 

 mis en présence, et qui peut donner lieu soit à un dégagement, soit à 

 une absorption de chaleur, suivant les circonstances (acide chlorhydrique 

 ou azotique et sulfates ou oxalates). Tous ces phénomènes, en apparence 

 contradictoires, peuvent être expliqués par la formation des sels acides et 

 le dégagement de chaleur qui l'accompagne lorsqu'elle a lieu en l'absence 

 de l'eau. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la transformation de facide tartrique droit en acide 

 racérnique. Note de M. E. Jcngfleisch , présentée par M. Pasteur. 



« Dans ses belles recherches sur la dissymétrie moléculaire des produits 

 organiques naturels, M. Pasteur a établi un ensemble de faits d'une impor- 

 tance capitale, relatifs aux modifications optiques de l'acide tartrique. 

 Parmi les questions qui se rattachent à ce sujet , la transformation des di- 

 vers acides tartriques les uns dans les autres n'est pas l'une des moins 

 importantes; aussi l'éminent auteur s'est-il appliqué à la résoudre : en 

 chauffant l'acide tartrique droit à l'yo degrés avec de la cinchonicine , il a 

 obtenu de l'acide racérnique, et rendu possible, par conséquent, la transfor- 

 mation de l'acide droit en acide gauche; de même, avec l'acide gauche, il 

 a préparé l'acide racérnique, et par suite l'acide droit. Dans les deux cas, 

 une petite quantité d'acide inactif prend naissance. 



)> Depuis, M. Dessaignes a vu (i) que, par l'ébullition longtemps main- 

 tenue, les solutions d'acide tartrique forment « un peu d'acide racémique 

 » et une petite quantité d'acide inactif; » que l'acide tartrique droit, 

 chauffé pendant cinq heures en vase clos à \']o degrés, donne « une petite 



(i) Répertoire de Chimie pure (i863), p. 355. 



