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 commencement de la réaction, un silicate acide qui se décompose en don- 

 nant (lu silicate neutre et de la silice qui particijie de nouveau à la réac- 

 tion. Celle-ci s'arrête, lorsqu'il y a équilibre entre les actions mutuelles de 

 la silice, du silicate acide et du silicate neutre. 



» On explique ainsi la marche de la réaction suivant luie hyperbole, la 

 variation de la perte limite avec la températme, enfin l'influence de pro- 

 portion des matières employées, inflnence attribuée vaguement au rapport 

 des masses en présence, et qui peut être uniquement attribué à l'écarte- 

 ment plus ou moins grand de molécules qui réagissent. 



» Si celte explication est vraie, la réaction de tous les acides bibasiqnes 

 sur le carbonate alcalin sera analogue à celle de la silice, tandis que la 

 réaction des acides monobasiques sera entièrement différente. C'est ce que 

 l'expérience vérifie pleinement. 



» L'acide titanique fait perdre au carbonate des quantités d'acide car- 

 bonique qui tendent vers une limite croissant d'une manière continue avec 

 la température. Les phénomènes sont même plus nets qu'avec la silice, 

 parce qu'ils ne sont point compliqués de l'influence de l'acide carbonique, 

 à peu près négligeable dans le cas de l'acide titanique. 



» M. Hiortdald, dans des expériences publiées en juillet i865 dans les 

 Comptes rendus sur l'action de la zircone sur le carbonate de soude, a 

 trouvé des résultats analogues à ceux qu'on a trouvés avec la silice. 



» Ces expériences confirment donc l'analogie qui existe entre les com- 

 posés SiO", TiO", ZrO" qu'on doit considérer comme des acides bibasiqnes 

 formant des sels neutres, dans lesquels le rapport entre l'oxygène de l'acide 

 et celui de la base est de i ; i . 



» 11 en est tout autrement pour l'alumine et le sesqnioxyde de fer. Ces 

 deux oxydes doivent être comme des acides monobasiques. Ils forment 

 presque immédiatement, par leur union avec la soude, les composés 

 APO'.NaO et Fe^O^.NaO, et la réaction ne varie plus lorsqu'on élève la 

 température. Les aluminates et les ferrites sont des sels neutres dans les- 

 quels la proportion de l'oxygène de l'acide à celui de la base est de 3 : i . 



)> La facilité avec laquelle l'alumine attaque le carbonate de soude pour 

 former le composé Al'O'.NaO, et ce fait remarquable que le rapport des 

 quantités d'oxygène est précisément celui qui existe entre l'alumine et les 

 bases alcalines ou alcalino-terreuses, dans la nombreuse famille des felds- 

 pathides et des amphigénides, sont des raisons qui portent l'auteur à penser 

 que ces minéraux doivent être considérés comme une combinaison de com- 

 posé APO^NaO avec un excès de silice. 



