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quantité qui peut être attriljuée entièrement à la vaporisation de l'acide 

 carbonique; elle se changerait en un dégagement de chaleur + avj, si l'on 

 tenait compte de l'opération chimique de la déshydratation de l'acide car- 

 bonique. Ici encore on peut admettre que les réactions entre les corps dis- 

 sons ou anhydres sont toujours exothermiques en principe. 

 .) 6. L'acide acétique sur le carbonate de soude anhydre : 



C'H'0'-+-CO'Na = C<H'NaO' -f- C0=+ HO absorberait — o,3 



Mais ce chiffre se change en un dégagement de -I- 2,5 environ, en rappor- 

 tant la réaction à l'acide carbonique liquéfié. Pour le bicarbonate de soude : 



C<H<0'-+-C'0''NaH = C<H'NaO'+C-0'4- H=0^ .. — n,i 



•> L'expérience montre en effet que la réaction a lieu avec une grande 

 absorption de chaleur. Celte absorption surpasse de 5,3 environ le chiffre 

 attribuable à la vaporisation de l'acide carbonique : l'excès doit être attri- 

 bué à la séparation chimique (2/3) qui déshydrate l'acide carbonique. 



» 7. Ij'acide tartrique sec sur les carbonates de soude anhydres : 



C«H«0"+ aCO'Na = C»H'jNVO'=-t- C'0'+ IPO' -f- 7,8 



C«H''0'= + 2C'0''NaH = C"H'Na'0'=+ ?.C=0'-+- 2H^0= — i3,8 



donne lieu aux mêmes réflexions. 



» 8. Poursuivons cette élude sur d'autres exemples. 



» i" Acide sulfuriqne et acétates. — En présence de l'eau : 



C'H'NaO'(i énuiv. = •?.'••) -f- SO'H (i équiv. = 2''') -(-2,38 I „ „ ^ 



C'H'O' (i équiv. = 2'") -1- SO'Na(i equiv. = 2'") — 0,12 ) 



» L'expérience directe a tlonné 15,87 ~ i3,3o = 2,57. 



» Il y a donc décomposition totale, la réaction de l'acide acétique sur 

 le sulfate de soude ne s'écartant guère des effets de la simple dilution 

 (—0,07 environ). La méthode des deux dissolvants confirme ce résultat. 



» La réaction est la même entre corps anhydres. Dans ce cas, 



C'H'NaO' -hSO'H=SO']Na-+-C'H<0' dégage -t-i4,i, 



différence trop forte pour être compensée par la chaleur additionnelle 

 ( -1- 8,6), qui serait due à la formation possible d'im bisulfate. 

 » i*^ Acide tartrique el acétates. — En présence de l'eau : 



C'ir-O'- (1 équiv. = 4'") + 2C*H'NaO'(i équiv. = 0}'^) — o,5o ( ^^ _ ^ _ ^ g^ 

 C»H'IVa^O'^(iéquiv. — 4''') -H2C*H'0' (i équiv. = 2'") + o , i4 j ~~ ' — "' 



» Ces nombres indiquent un déplacement à peu près total de l'acide acé- 

 tique par l'acide tartrique. Et, chose remarquable, ce déplacement se traduit 



