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quel que soit le point de départ : 



( aSO'H + 2AzO'=K = S-0"KH +AzO'K + AzO«H dégage + 5,9 



) aSO^K + ^AzO^H ^S^'O'KII -t- AzO'K + AzO'U dégage +io,i; 



tandis que le déplacement réciproque : 



( 2S0'H + 2 Az0«K = 2S0'K+ 2 AzO°H absorberait — 4)?' 



'( aSO'K H- 2AzO'H = aAzOUt + 2S0'H dégagerail +4)^ 



» Mêmes résultats pour les sels de soude, avec des valeurs numériques 

 très-peu différentes (+ 6,7 et -i- io,5 d'une part; — 3,6 et + 3,6 de l'autre). 



» Il résulte encore de ces chiffres qu'un excès d'acide sulfurique est 

 nécessaire et suffisant pour déplacer l'acide azotique 



2S0'H-f- AzO''Iv = S=0»KU -h AzO"H -t-5,9 



tandis qu'un excès d'acide azotique ne peut dépasser la formation du bisul- 

 fate. Ces faits, bien connus des fabricants d'acides, s'expliquent donc par 

 la valeur thermique des réactions. 



» Les réactions inverses de l'acide sulfurique sur les chlorures et de 

 l'acide chlorhydrique sur les sulfates alcalins s'expliquent de même, à la 

 condition de rendre par le calcul l'état physique des deux acides compa- 

 rable en envisageant l'acide chlorhydrique connue liquéfié. 



» 4. Passons aux effets observés dans les dissolutions : ils s'expliquent 

 et se calculent en admettant que les réactions sont les mêmes en principe, 

 et en tenant compte de la décomposition progressive que le bisulfate 

 éprouve en présence de l'eau. Nous allons établir ce résultat eu faisant 

 varier les proportions relatives des composants du système : eau, acide sul- 

 furique et sulfates, acide azotique et azotate, conformément à la méthode 

 générale employée dans mes recherches sur les éthers, sur les alcoolates 

 alcaUns, sur les acides faibles, etc. Faisons d'abord varier l'eau. 



SO'ls.(i^'! = i') + AzO«H(i*'i = i') : —1,81 ) 

 AzOnt(ri = i')-4-SOMI(r<i = i') : —0,07 i 

 S0'K(i"i = 2')-(-Az0«H(i«i = 2'): —1,78 

 AzO'K.(i"i = 2') + SO'H(i'^i = 2i): -1-0,19 

 SO'K(i'^-i = 4')-l-AzOni(i''i = 4i): —1,60 

 AzO'K(i°i = 4')-i-SO'H(i'i = 4i): -1-0,24 

 SO'K(i*'î = io')-l-AzO'=H(i''i=io'): — i,4o 

 AzO" «.(ri = io')-)-SO' H 11^1=10'): -1-0, i5 



SOn<.(i"i = i') -+- HCl(i'^i= 1') : —2,02 ) 



KCl(i'^i = i',, -f-SO^H(i'*i = i') : -f-o,i5 I 

 S0'IC(i'i = 2')-(- HCI(i'i=2') : — 1,92 i 

 KCl(i'5i = 2')4-S0<H(ri=:2') : -1-0, 3i ) 

 SO'K(i'''i=:4i)-f-HCl(i'i=:4') : —1,72 I 

 KCl(i"ir=4')-hSO*H(i<^i=4') : -4-o,3i ( 

 SO*K.(i'-i = io')-)-HCl(l'^i = io'j: —1,46 ) 

 KCl("i==io') -hSO'H(ri = ioi): -1-0,35 ( 



» Ces nombres établissent d'une manière générale que la réaction se 

 maintient la même, quelle que soit la dilution. Leurs ddîérences mêmes, 

 bien que ne surpassant guère les erreurs d'expérience (à cause de la dilu- 



