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tion des dernières liqueurs) semblent indiquer que la chaleur absorbée 

 dans la réaction de l'acide sur le sulfate de potasse diminue à mesure que 

 la proportion d'eau devient plus considérable. Or ce décroissemeut est 

 prévu par la théorie, puisqu'il répond à la décomposition progressive du 

 bisulfate alcalin par l'eau : les différences observées (— o,56 et — o,4o) 

 sont du même ordre de grandeur que la différence analogue relative au 

 bisulfate seul (— o,43 ; p. 209); mais je n'insiste pas. 



» 5. Changeons la proportion relative du sulfate neutre. 



I. A/.0«(i'n = i') +SO'K(i«i = i'l : -1,80 



+ -|SO'K. » —3,57 



» +5S0<K . —3,55 



+ ioSO'K .. —3,70 



» La chaleur absorbée s'accroît avec la proportion de sulfate neutre, 

 jusque vers des limites voisines de — 3,7 et — 4)i respectivement. 



» Ce résultat pourrait être prévu, d'après notre théorie. En effet, l'acide 

 azotique doit se changer entièrement en azotate dans la liqueur, avec pro- 

 duction de bisulfate, quand le sulfate neutre est en excès; mais le bisul- 

 fate est d'autant mouis décomposé par l'eau, que l'excès du sulfate neutre 

 est plus considérable (page 208). Or, le changement du sulfate neutre 

 en azotate absorbe — 1,8; et la transformation intégrale de l'acide siil- 

 fiu'ique, devenu libre, en bisidfate : — 2,0; dans l'hypothèse où le sel 

 n'éprouve aucune décomposition; ce qui fait — 3,8 pour la réaction opé- 

 rée en présence d'im grand nombre d'équivalents de sulfitrc neute : c'est 

 sensiblement le chiffre trouvé par expérience. 



» Un calcul semblable indique pour H Cl -f- loSO^R, 



— 2,2 + (— 2,0) = — 4,2; 



j'ai trouvé — 4)i P^r expérience. 



» Dans le cas où le sulfate de potasse suffit exactement pour donner 

 naissance au bisulfate: AzO^H + 2S0'K, ledit bisulfate éprouve en pré- 

 sence de l'eau une décomposition partielle (i), telle que sa formation appa- 

 rente absorbe seulement — 1,0; ce qui fait — 2,8 pour la réaction théo- 

 rique. L'expérience indique, eu effet, — 2,8. 



(i) On suppose <pie l'acide sulfuricpie libre qui résulte de celte décomposition est sans 

 .iction sensible sur l'uzolate, parce qu'il est tenu en équilibre par le sulfate neutre et le sul- 

 fate coexistants. 



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