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» De même, pour HCl + aSO^K, en présence de l'eau, la théorie in- 

 dique — 2,2 + (— i,o) =: — 3,2, et l'expérience donne — 3, r. 



)) Mais si l'on ajjaisse le sulfate neutre an-dessous de 2 équivalents pour 

 I équivalent d'acide azotique, ce dernier ne peut plus être changé entiè- 

 rement en azotate, parce qu'il décompose seulement le sulfate neutre et non 

 le bisulfate; une portion de l'acide azotique demetue donc libre. D'autre 

 part, le bisulfate formé par la réaction normale ne subsiste c[u'en partie 

 dans la liqueur, une partie étant séparée par l'action de l'eau en acide sul- 

 furic^ue libre et sulfate neutre. Ce dernier est attaqué à son tour par l'excès 

 d'acide azotique qui le change en partie en bisulfate; l'équilibre définitif 

 s'établit donc entre six cor|)s : l'eau, l'acide sulfurique, l'acide azoticpie, 

 l'azotate et les deux sulfates de potasse. 



» On peut calculer, au moins approximativement, les effets thermiques 

 dus à ces phénomènes complexes. On trouve ainsi pour la réaction à équi- 

 valents égaux : SO'R + AzCH; — 1,7; l'expérience a donné — 1,8. 



» De même, pour HCl + SO'K, le calcul donne —2,0; conformément 

 à l'exjiérience. 



» Accroissons encore la quantité d'acide azotique 



SO'K(i''i=i'")-t-AzO'H(i''i=:i'''). —1,81 



+ |AzO«H -1,93 



'I •+- 5 Az O' } i — 2 , ! o 



S03K(i«ii=i'") H- HCl(i''i=^i'''). —2,02 



+ IHC1 -2,17 



-+- 3HC1 —2,32 



» Le sulfate neutre tend à être changé entièrement en bisulfate, à me- 

 sure que l'acide antagoniste s'accroît; mais le bisulfate est décomposé en 

 proportion croissante par l'eau qui dissout celui-ci, depuis un tiers jusqu'à 

 moitié environ (page 209). La chaleur nécessaire doit varier d'après le 

 calcul : de — 1,8 à — 2,1 pour l'acide azotique el de — 2,0 à — 2,3 pour 

 l'acide chlorhydrique, ce cpie l'expérience confirme. » 



CUlMlli ANIMALE. — Ailioii dit sulfate de cuivre sur l'uiine normale. 

 Note de M. Ramon de Luna. 



-•) Loisiiu'on traite l'iu-ine normale par une solution de sulfate de cuivre, 

 on obtient une coloration verdàtre. J'ai voulu savoirquel est celui des prin- 

 cipes de l'urine normale cjui exerce cette réaction réductrice, et pour cela 

 j'ai opéré de la manière suivante : 



» J'ai ajouté, à Zj litres d'urine normale, la solution de sulfate de cuivre 

 (CuO,SO%7 HO), jusqu'à persistance d'une coloration bleuâtre. J'ai éva- 



