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 » Pour comparer ces nombres, trouvés par expérience, avec la théorie, 

 il suffit d'admettre qne l'acide sulfurique se change en bisulfate, et que ce 

 dernier éprouve une décomposition partielle, influencée par les proportions 

 relatives: i°de l'eau qui tend aie détruire; 2" de l'acide sulfurique libre, qui 

 lui donne de la stabilité; 3° enfin de l'azotate de potasse (ou du chlorure) 

 en excès, lequel tend à amener à l'état de bisulfate tout l'acide sulfurique, 

 sans influer sur le sulfate neutre produit par la décomposition primitive 

 d'une partie du bisulfate dissous. En présence d'un grand excès d'acide 

 sulfurique 



AzO'K -f- 2S0'H = S'0»KH -+- AzO^H : tend à absorber. -(- i ,8— 2,0 = — 0,2 

 KCI + 2S0<H = S=0»KH + HC1 : tend à dégager -1-2,2 — 2,0 ==+ 0,3 



En présence d'un grand excès de sel monobasique, la réaction tend à 



produire, avec l'azotate, 



-I- I ,8 — 1,1 or 



'■ ~ = -h 0,35, 



2 



avec le chlorure, 



+ 2,2-,,. ^_^ gg 



2 ' 



A équivalents égaux, la théorie indique : pour l'azotate, — 0,1; pour le 

 chlorure, -l-o,i5. Tous ces nombres calculés s'accordent avec l'expé- 

 rience. 



M 2. Les principes développés ici fournissent la théorie de tout un 

 groupe de mélanges réjrigéranls, tels que ceux formés par le sulfate de soude 

 hydraté elles acides étendus (uoîV aussi, p. 265, Acide sulfurique et sulfate 

 de soude). Par exemple, l'acide chlorhydrique et le sulfate de soude cris- 

 tallisé forment un mélange réfrigérant très-puissant et très-usité, à cause 

 de la formation du bisulfate, de laquelle résultent trois réactions endother- 

 miqiies : 1° la réaction chimique qui change le sulfate neutre en bisulfate 

 et en chlorure, laquelle détermine : 2° la séparation chimique entre le sul- 

 fate de soude et son eau de cristallisation ; 3° vient enfin la dissolution dans 

 l'eau des sels produits. 



» 3. Acide oxalique et acide azotique ou chlorhydrique : 



3AzO«H(i"i=2')-l-iC'Na=0»(33«'-,5=i') : -0,78 

 lAzO'U » •4-TC*Na'0» . —0,60 



lAzO'H « -t-3(;eNa'0«) » —0,89 



3HCl(i"i=3')-(-iC"]W0" : —0,74 

 iliCl >. -l-JCNa^O' : —0,70 

 iHCI » +3('C'ISa'0«):— 1,07 



» L'acide oxalique en présence de l'azotate de soude ou du chlorure de 



