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 sodium, quelles que soient les proportions relatives, ne donne lieu qu'à 

 des effets thermiques de l'ordre des erreurs d'expérience (iho,o5). 



» Ces nombres répondent à un déplacement sensiblement total de 

 l'acide oxalique par les acides antagonistes. En effet 



N — N, = 14,34 — 13,69 = 0,65 pour l'acide chlorhydrique, 

 N — N, = 14,34 — 13,72 = 0,63 pour l'acide azotique. 



» En présence d'un excès d'oxalate neutre, on doit avoir en plus le refroi- 

 dissement dû à la formation du bioxalate, soit — o,4o environ; l'expé- 

 rience a donné — 0,29 et — 0,37. 



» Ce déplacement total pouvait être prévu, car il répond à la réaction 



qui dégage le plus de chaleur entre les corps anhydres : 



aAzO'-H +C'Na=0'' =2AzO»Na -I- C*H^O' +ai,o 



i aAzO'H + C'Na^O» = AzO^Na + C'HNaO» + AzO^H. . . +12,4 

 I AzO»H + C'HNaO»= AzO'Na + C'ffO» +8,6 



» 4. Acide oxalique et acide acétique : 



C'H'NaO'(i"i = 2')-H|C*H'0'(226%5 = i')... -f-0,80 ) N — N, = 1,02-, 

 iONa^O"(33f,5 = i')+ C<H'0(i*i = 2') —0,22 \ trouvé, i4,34 — i3,3o = i,o4 



» Ces chiffres indiquent un partage, l'acide oxalique prenant environ 

 les quatre cinquièmes de la base et l'acide acétique un cinquième. J'ai 

 vérifié par la méthode des deux dissolvants la réalité de ce partage, qui 

 m'avait échappé dans de premiers essais. Il est trop inégal pour répondre 

 uniquement à la formation du bioxalate; car ce sel, assez stable en pré- 

 sencede \'eAu{Jnnales de Chimie et de Phjsique, 4* série, t. XXVI, p. 447)» 

 devrait se former presque exclusivement, s'il était la seule cause du par- 

 tage; aussi je pense que le partage résulte delà formation simultanée d'un 

 peu d'acétate acide de soude, sel qui n'est pas entièrement décomposé par 

 l'eau, comme le prouve l'un des procédés employés dans la fabrication de 

 l'acide acétique (i). Cette induction, tirée de la grande inégalité du par- 

 tage, est corroborée par le calcul des réactions entre les corps anhydres : 



2C*H'Na0'-l-C'H^0'= C'Na'O' +2C'H<0' +11,0 



1 2C'IPNaO' + C'H'0'=C'HNaO^+C<H'NaO' + C'H'0*.. -+- 7,4 

 I |C'H=NaO^+ C'H'0'=i(2C'H'0%C<H>NaO*) 4- 4»7 



-12,1 



(l'i J'ai trouvé 



C H'O' (i-^i = 2') -t- e ff NaO' (ri = 2I) = -I- G ,08. 



J'ai observé plusieurs composés définis entre l'acétate de soude et l'acide acétique; le seul 

 que j'ai obtenu anhydre: aC'H'O', C'H'NaO', absorbe en se dissolvant — 4:^7- 

 La réaction: 2C*H'0' -1- C'H'NaO' dégage +9>4- 



