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 la chaleiii' spécifique est une constante, et nous avons 



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» La densité des éléments chimiques et leur chaleur spécifique sont or- 

 dinairement données par rapport à l'eau prise comme unité, tandis que leur 

 poids atomique suppose l'hydrogène pris comme unité. Pour ramener aussi le 

 poids atomique à l'eau pour unité HO = q. on divise ce poids par q; d'où 

 il vient 



n — - =- —r~z.'> o" log« = loge + 1(4 logî» — logîv — log^), 



log« = 0,579 5202 — I + I log/» — \ logU'. 



» Voici un exemple pour trouver par celte formule l'indice de réfraction 

 du soufre en cristaux octaédriques : 



j?i = 16, <i= 2,045, mj' = 3.242. 



En prenant 

 on trouve 



logt" = 0.5795202 — 1 , 

 Il = 2,i4o4; 



tang/= n = lang64°57',5 



» Les indices de réfraction observés dans la direction des axes op- 

 tiques a, />, c sont, suivant Schrauf, pour le rayon rouge B, 



7?„=2, 22145, 7/^ = 2,02098, /?c=i>9365i 

 » Pour le rayon D, Brewster a trouvé 



n = 2 , 1 1 5 et l'angle / = 63" 45'. 



» Les petites différences des observations s'expliquent par la forme irré- 

 gulièro du soufre, dont les atomes ne se trouvent pas arrangés de la manière 

 sup|)osée plus haut. Mais on peut admettre que leurs distances changent 

 dans les directions des axes en raison de la longueur de ces axes 



n:h:c = i\ -.ri, : r^. 



Les distances relatives atomiques peuvent alors être calculées, si les in- 

 dices sont connus, par la proportion 



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