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valeur de i> se déduit facilement de la densité de chaque solution. En effet, 

 supposons qu'on ait dissous, dans i litre d'eau, un poids x de sel. de sorte 

 que le poids total devienne i -hjc; soit i ^/la densité de la solution 



et I 4- t» son volume, on aura i + ç^ = , d'où l'on lire v = ^—-^. 



i+r I -)-r 



» Dans la colonne intitulée D, sont inscrites les densités des sels pris à 

 l'état anhydre. La déshydratation des aluns, notamment des aluns ammo- 

 niacaux, exige des précautions particulières que nous n'avons pas négligé 

 de prendre; on sait, en effet, que ces aluns, soumis à l'action de la chaleur, 

 peuvent non-seulement se déshydrater, mais encore subir une décompo- 

 sition plus avancée. Aussi avons-nous eu soin de faire l'analyse de ces aluns 

 avant d'en prendre la densité. 



» Connaissant les poids P des équivalents des sels et leurs densités D, on 



P 

 en a déduit les volumes V = -qu'ils occupent (i). Ces volumes sont in- 

 scrits dans la colonne V. 



>) Avant la dissolution, le volume total est i -+- V; après la dissolution, 

 il devient i + i'; il en résulte donc, par le fait de la dissolution, une con- 

 traction de volume V — f , qui, divisée par V, donne le quotient —^, c'est- 

 à-dire le coefficient de contraction rapporté à l'unité de volume de la 

 substance étudiée. Ces valeurs sont également inscrites dans les deux der- 

 nières colonnes du tableau II. 



» Après avoir exposé les résultats directs de l'expérience, nous allons 

 indiquer les conséquences qu'on peut en tirer. 



» Nous nous sommes d'abord demandé quelle idée il f;illait se faire des 

 aluns desséchés. Faut-il les considérer comme un simple mélange des sels 

 constituants, ou bien ces derniers sels exislent-ils dans les aluns à un degré 

 quelconque de combinaison? S'il y a simplement mélange, la densité de 

 l'alim desséché pourra se déduire des densités des sels constituants en di- 

 visant la somme de leurs poids par la somme de leurs volumes, pris sépa- 

 rément. Si l'on fait ce calcul, on trouve 2,665 pour la densité de l'alun 

 alumino-potassique, et 2,337 ])our la densité de l'alun almnino-ammo- 

 nique, tandis que l'expérience directe a donné 2,617 et 2,633. La coïnci- 

 dence existe pour la seconde densité, mais non pour la première. On 



(1) Les ([iiotienls ainsi <il)tcniis |)firtt'iu liahitucllemtnt le niun de volumes atomiques, spé- 

 cifiques ou moléculaires, sur lesquels ai. Duuias, il y a déjà bien lorij^temps, a attiré le pre- 

 mier l'attention. 



