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 tableau s'obtiennent, du reste, en prenant les valeurs qui portent le même 

 titre dans le tableau cité plus haut, et en les multipliant (comme nous l'a- 

 vons expliqué précédemment) par une quantité constante et égale 7576; 

 ce nombre représente les calories enlevées à l'eau lorsque son volume di- 

 minue de I centimètre cube par litre. 



Tableau V. 



» L'interprétation des nombrescontenus dans le tableau ci-dessus conduit 

 à des conséquences en tout semblables à celles que nous avons exposées, au 

 sujet du sulfate de sodium anhydre et hydraté, dans nos Communications 

 des 5 et 12 août 1872 (i). 



Les nombres de calories inscrits dans le dernier tableau sont très-élevés 

 et, de plus, ils sont hors de toute proportion avec les nombres de calories 

 accusés par le calorimètre, qui sont généralement très-faibles et souvent 

 négatifs. Il n'est pas possible d'en rendre compte en recourant, soit à la 

 fusion de l'eau de cristallisation des sels, soit à la fusion des sels eux- 

 mêmes. Ne faut-il pas adnicttre que le travail mécanique, équivalant à des 

 quantités aussi considérables de calories, correspond à des modifications 

 intérieures plus profondes? On pourrait peut-être s'en faire une idée eu 

 recourant aux principes de la théorie de la dissociation qui découlent des 

 importants travaux de M. Henri Sainte-Claire Deville. 



)) En présence des résultats inscrits dans le dernier tableau, n'est-on pas 

 autorisé à se demander si l'action dissolvante de l'eau sur les sels n'aurait 



(1) Comptes rendus, t. I.XXV, J). 33o cl 385. 



