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 pas pour effet de dissocier leurs éléments et de les amener, sinon à un état 

 de liberté complète, du moins à un état d'indépendance réciproque, qu'il 

 serait difficile de définir dès maintenant, mais cependant très- différent de 

 leur état primitif? 



» Cette indépendance des éléments salins dans la dissolution n'est pas, 

 du reste, nne simple hypothèse. C'est la conséquence à laquelle nous avons 

 été le plus souvent amenés dans le cours de nos recherches. Sans entrer 

 dans plus de détails, nous nous contenterons de rappeler sommairement 

 ce que nous avons déjà dit sur la therinoneutralité, sur les modules des 

 densités et des actions capillaires, et enfin sur les modules de coercition. 

 En se plaçant à ces différents points de vue, on reconnaît toujours que, 

 dans les solutions salines suffisamment étendues, chacun des éléments mé- 

 talliques ou métalloidiques des sels produit constamment des effets iden- 

 tiques et indépendants des autres éléments qui peuvent se trouver en pré- 

 sence. 



» En admettant cette manière de voir, on est conduit à une conclusion 

 sur laquelle nous désirons appeler l'attention des physiciens. 



» La dissolution a ponr l'ésultat de donner aux éléments des corps dis- 

 sous une indépendance réciproque, et le travail mécanique intérieur né- 

 cessaire pour produire cet effet est mesuré par les changements de volume 

 qui accompagnent cette dissolution, et par conséquent par la quantité de 

 chaleur mise en jeu lorsque les mêmes effets de coercition sont produits 

 directement sur le liquide dissolvant en vertu d'actions équivalentes. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Nouvelles études sur l'acide valérianiqueetsur sa prépa- 

 ration en grand; par MM. Is. Pierre et Ed. Puchot. (Extrait par les au- 

 teurs.) 



« Les auteurs ont résumé ainsi les principaux résultats de leur travail, 

 en ce qui concerne l'acide valérianique : 



» 1° L'acide valérianique obtenu par l'oxydation de l'alcool amylique, 

 amené à son maximum de concentration, bout régulièrement à i 78 degrés, 

 sous la pression normale de 760 millimètres, 



» 2" Il a pour densité : 



A 0° 0,9470 



54,65 0,8972 



99>9 0,8542 



'47,5 0,8095 



C. R., 1872, ?,« Semestre. (T. LXXV, No 18.) I 3o 



