( I026 ) 



hioxyde. Cet oxyde salin pouvait d'ailleurs être mélangé d'hydrate stan- 

 nique, en proportions variables. 



« Il V a eu. depuis Proust, beaucoup de travaux et de discussions sur la 

 constitution du pourpre de Cassius; il serait impossible de les résumer 

 convenablement dans une courte Note; je dirai seulement qu'ils n'ont 

 apporté aucun argument péremptoire ou même nouveau en faveur de 

 l'une ou de l'autre hypothèse, qui sont, à mon avis, également inexactes. 



» Je considère le pourpre de Cassius connue une laque d'acide stannique 

 (ou métastannique), colorée par de l'or très-divisé; la matière colorante de 

 cette laque est devenue alors insoluble dans son dissolvant habituel, le 

 mercure, comme les couleurs bon teint, dans la teinture ordinaire, résistent 

 à l'eau par suite de leur union avec la fibre des tissus ou avec les mordants. 

 Les expériences et les explications qui suivent justifieront complètement, 

 je l'espère, cette nouvelle manière d'envisager le pourpre de Cassins. 



» On fait bouillir un mélange de solutions de bichlorure d'étain et 

 d'acétate de soude; le bioxyde se précipite. On verse alors dans la liqueur 

 chaude un peu de chlorure d'or, puis de l'oxalate de potasse; la réduction 

 de l'or s'opère immédiatement; une très-petite quantité de métal se dépose 

 sur le verre, la presque totalité se précipite sur l'oxyde d'étain, qui prend 

 alors la couleur ordinaire du pourpre de Cassius. 



» On peut produire une coloration tout à fait semblable de l'alumine, en 

 précipitant l'or dans une liqueur qui contient de l'alumine en suspension. 

 Pour cela, on ajoute, à du chlorure d'or saturé par de J'acétate de soude, 

 de l'alumine en gelée, et, quand le mélange est chaud, on verse un peu 

 d'oxalate de potasse qui détermine la réduction de l'or. 



» Ces deux laques en suspension dans l'eau, agitées pendant plusieurs 

 heures avec du mercure, n'ont pas perdu leur couleur. Le procédé habituel 

 de préparation du pourpre de C'issius ne diffère évidemment du précé- 

 dent qu'en ce que l'oxyde et la matière colorante sont précipités en même 

 temps, ce qui est évidemment préférable au point de vue de la beauté de 

 la teinte, et, si l'on peut dire, de la solidité du produit, vis-à-vis du mer- 

 cure. 



« Il reste maintenant à expliquer la solubilité de cette laque dans 

 l'ammoniaque. On sait que l'oxyde d'étain précipité à froid est soluble 

 dans l'ammoniaque lorsqu'il est humide, et qu'il perd cette solubilité sous 

 diverses influences, telles qu'une élévation de température, et notnnuuent par 

 la dessiccation : ce sont exactement les mêmes influences qui font perdre 

 au pourpre de Cassius sa solubilité. Il faut bien remarquer, en outre, que 



