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 se trouve adapté latéralement tin robinet de décharge, qui fierriiei d'ex- 

 traire du liquide, lorsque cela est nécessaire. Après avoir rempli le vase 

 avec la solution saline, en ayant soin qu'il ne reste aucune trace d'air em- 

 prisonné dans le vissage de la douille qui reçoit le thermomètre, et après 

 avoir vissé là douille fixée au tube divisé sur la douille de l'autre tubulure, on 

 ferme le robinet d'abord ouvert, puis on introduit dans le tube gradué une 

 colonne d'eau pure qui offre le double avantage de s'opposer à la cristal- 

 lisation dans cette partie de l'appareil et de mettre la liqueur saline à l'abri 

 du contact des corps tenus en suspension dans l'air. Une petite boule, fai- 

 sant fonction d'une sorte de soupape très-imparfaite et placée au point de 

 séparation des liquides, par conséquent à la hauteur du robinet, s'oppose 

 au mélange des liquides, mélange que la différence de densité rend déjà 

 difficile; cette boule laisse passer un petit cristal, lorsqu'il est nécessaire 

 de l'introduire dans le réservoir. 



» L'appareil que nous venons de décrire sommairement permet d'étu- 

 dier, sous l'influence du refroidissement, les coefficients de contraction 

 des liquides de diverses natures et les coefficients de contraction des solu- 

 tions salines; chaque solution correspondant à une quantité équivalente de 

 sel dissous ou à des quantités variables. En outre, les coefficients de 

 contraction d'un certain nombre de liquides étant connus, on peut ob- 

 tenir les coefficients de contraction des corps solides dont la connaissance 

 est nécessaire, par exemple celui du verre ou du cristal qui forme le ré- 

 servoir de l'appareil, celui des sels anhydres ou hydratés en expérience, etc. 

 Pour cela, il suffit d'introduire les corps solides dans l'appareil contenant 

 un liquide sans action sur eux, et, à ce point de vue, l'opération a beau- 

 coup d'analogie avec la détermination de la densité des corps solides par la 

 méthode du flacon. 



>) En opérant ainsi, on peut espérer de rendre plus facile l'analyse des 

 phénomènes de contraction que l'eau subit sous l'influence des sels qu'elle 

 tient en dissolution. En effet, supposons, par exemple, qu'on ait déterminé 

 le coefficient de contraction du sulfate de sodium anhydre, calciné ou fondu, 

 et celui du sulfate de sodium cristallisé avec lo équivalents d'eau, on peut 

 ensuite en tenir compte dans l'interprétation des pViénomènes que présen- 

 tent les solutions de ce sulfate de sodium soumises à l'action de la chaleur, 

 et arriver peut-être à établir la part à attribuer à cet agent. 



» Rappelons encore que, en cristallisant à des températures de plus en 

 plus élevées, les sels semblent généralement retenir des quantités d'eau de 

 moins en moins fortes. Ce phénomène est nettement accusé pour le sulfate 

 de sodium, qui se précipite à l'état anhydre, à mesure {^ue la tempérai ures'é- 



