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 ève davantage au-dessus de 32",7, tandisque, à une température inférieure, 

 ce sel prend lo équivalents d'eau. C'est pour étudier ce dernier phénomène 

 que nous avons employé, pour la première fois, l'appareil que nous venons 

 de décrire; mais, au lieu de laisser refroidir le vase, nous avons procédé, 

 par réchauffement progressif, en partant de la température de Sa", 7, ce 

 qui permettait de surprendre, en quelque sorte, par suite des changements 

 de volume, le phénomène qui se produit dans une solution de sulfate de 

 sodium, lorsque ce sel se précipite à l'état anhydre, au fur et à mesure que 

 la température s^élève davantage au-dessus du maximum de solubilité. 



I) L'exposé sommaire dans lequel nous venons d'entrer suffit pour donner 

 une idée de la nature des recherches que nous avons entreprises et que 

 nous nous proposons de continuer à l'aide de notre appareil. Exposons 

 maintenant quelques expériences sur le sulfate de sodium dans une direc- 

 tion qui nous paraît nouvelle. 



» Nous avons commencé par préparer une solution de sulfate de sodium, 

 saturée à 3i degrés environ ; cette solution a été introduite dans notre 

 appareil et abandonnée au refroidissement à l'air dans une pièce à tempé- 

 rature sensiblement constante (20 degrés environ). Nous avons observé, à 

 l'aide du cathétomètre, la marche du mercure dans le thermomètre et celle 

 de l'eau dans le tube gradué. 



» Nous avons opéré dans des conditions telles, que le sulfate de sodium 

 pouvait, soit cristalliser pendant le refroidissement, soit rester en dissolu- 

 tion dans la liqueur alors sursaturée. Pour déterminer, dans ce dernier cas, 

 la cristallisation en masse, on introduit dans le tube gradué un très-petit 

 cristal de sulfate de sodiiuu, dont on peut suivre la descente à travers 

 l'eau pure. Dès que ce cristal pénètre dans la solution sursaturée, la cris- 

 tallisation commençait; en même temps, la température accusée par le 

 thermomètre s'élève rapidement. Il en est de même pour le niveau du 

 liquide dans le tube divisé (i). 



» Nous avons enfin expérimenté comparativement sur de l'eau distillée 

 avec le même appareil employé dans les mêmes conditions de température 

 initiale et finale. 



» Pour inteqjréter les résultats de cette expérience, il nous a fallu déter- 

 miner un certain nombre de données complémentaires, savoir : 



» 1° Composition du liquide avant l'expérience, ainsi que sa densité 

 prise à la température initiale; d'où nous avons déduit que le vase d'une 



(i) En effet, le liquide (|iii, de 2g", 85 à ai°,4o, était descendu de 3q4'""%5, est alors 

 remonté de 619 millimètres, lorsque la tcmpérat\ire est revenue à 2g",85. 



