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 3i degrés pour arriver à 29 degrés, sans cristallisation, le refroidissement de 

 la liqueur sodique a été beaucoup plus rapide que pour l'eau pure, tandis 

 que la contraction de cette solution a été moindre que celle de l'eau. Ce 

 résultat semble accuser des variations, dans l'action coercitive du sel sur 

 l'eau avec la température. Outre ces variations, qui dépendent de l'action 

 coercitive du sel, nous aurons peut-être à tenir compte de légères variations 

 dans la marche du refroidissement, dues à une différence dans les chaleurs 

 spécifiques. 



M Nous venons d'exposer ce qui se produit lorsque le sulfate de sodium 

 ne cristallise pas, soit parce qu'il est en quantité insuffisante, soit par suite 

 d'un effet de sursaturation. Voyons maintenant ce qui arrive lorsque le sel 

 cristallise. 



» Nous avons dit précédemment que, lorsque la solution a acquis une 

 température aussi basse que le permet l'air ambiant, il suffisait du contact 

 d'un très-petit cristal de sulfate de sodium pour déterminer la cristallisation 

 delà totalité du sulfate de sodium qui sursaturait, et nous avons ajouté 

 que, dans l'opération décrite, la température s'était élevée très-rapidement 

 de 21", 40 à 29°, 85. A partir de ce moment, le retour de la liqueur à la 

 température de 21°, 4o s'est effectué avec beaucoup plus de lenteur que 

 pendant la période de sursaturation croissante, ce qui dépend évidemment 

 de la présence des cristaux, mauvais conducteurs de la chaleur, lesquels, 

 par leur interposition au sein du liquide, gênent le mouvement des molé- 

 cules et surtout de la formation successivement croissante des cristaux de 

 sulfate de sodium. 



» Nous avons dit que, lorsque la solution du sulfate de sodium, sursaturée 

 à 21°, 40, a cristallisé, la température s'est élevée jusqu'à 29°, 85, tandis que 

 le liquide est remonté rapidement dans le tube gradué. Mais, lorsque le 

 liquide s'est refroidi de nouveau jusqu'à la température initiale de2i°, 4o, 

 et a permis à la cristallisation de se compléter, le niveau définitif au-dessus 

 du niveau initial correspondait à une augmentation de volume assez consi- 

 dérable. Il en résulte que, dans les mêmes conditions de température, la 

 solution sursaturée et la solution qui a déposé des cristaux, sont dans des 

 conditions très-différentes au point de vue de la coercition. Nous ajoute- 

 rons que les changements survenus, en partant de la liqueur sursaturée, 

 nous semblent présenter une analogie frappante et pleine d'intérêt avec la 

 délente des corps explosifs. En effet, le travail qui est emmagasiné à l'état 

 potentiel dans un corps explosif, par suite de la dissociation probable et 



